Количественные характеристики вещества

1.

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ
ХАРАКТЕРИСТИКИ
ВЕЩЕСТВА.

2.

Химическое количество – физическая
величина, прямо пропорциональная
числу частиц (атомов, молекул,
формульных единиц), содержащихся в
данной порции вещества.

3.

n – химическое количество;
измеряется в молях;
3
V – объем; измеряется в дм
3
(чаще всего) или же в см ;
m – масса; измеряется в г
(чаще всего) или же в кг.

4.

n=m/M
m=n*M

5.

1 моль – порция вещества,
которая содержит столько же
частиц, сколько атомов
содержится в порции
углерода массой 0,012 кг.

6.

N=n*Na, где Na –
постоянная Авогадро (число
Авогадро), которое имеет
постоянное значение
23
-1
6,02;10 моль .
n= N/Na

7.

Молярная масса вещества
– это величина, равная
отношению массы любой
порции этого вещества к
его химическому
количеству.

8.

M=m/n
m=M*n
n=m/M

9.

Отношение объема порции любого газа к
его химическому количеству в этой же
порции всегда будет постоянной
величиной.
Vm=V/n
V=n*Vm
n=V/Vm

10.

Установлено, что при
нормальных условиях
0
(температура 0 C и
давление 101325 Па или
101,325 кПа) Vm= 22,4
3
дм /моль.

11.

Формула
вещества
Химическое
количество
вещества, n
CaS
Fe2O3
Масса
вещества, m
22 г
3,60 моль
Na2CO3*10H2O
Неизвестное
вещество Х
Молярная
масса
вещества, M
120 г
0,15 моль
2,70 г

12.

Формула
Химическое Объем
Масса
газообразног количество вещества, V вещества, m
о вещества вещества, n
NO2
2,6 моль
CH4
SO2
24 г
11,2 дм3

13.

В сосуде содержится 4,34*1023
молекул воды. Вычислите химическое
количество воды в этом сосуде и
массу воды.
Рассчитайте химическое количество и
массу Na2CO3, если известно, что
N=8,12*1023.

14.

Домашнее
задание: параграф
4 №4, №6, №8,
№9