Понятие о кислотах

1.

Что нас
объединяет?

2.

ПОНЯТИЕ О
КИСЛОТАХ

3.

ЦЕЛЬ:
Сформировать знания о кислотах, их
составе, способах классификации и
названия представителей класса кислот;
умение экспериментально определять
кислоты среди других веществ.

4.

СТРАНА КИСЛОТ
Город Информаций

5.

Серная кислота

6.

Хлороводородная
(соляная) кислота

7.

Азотная кислота

8.

Борная кислота
H3BO3

9.

Кремниевая кислота
H2SiO3

10.

H2SO4
HCl
HNO3
H3BO3
H2SiO3
КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК

11.

КИСЛОТЫ - СЛОЖНЫЕ
ВЕЩЕСТВА, МОЛЕКУЛЫ
КОТОРЫХ СОСТОЯТ ИЗ
АТОМОВ ВОДОРОДА И
КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.

12.

H2SO4
HCl
HNO3
H3BO3
H2SiO3
ВАЛЕНТНОСТЬ
КИСЛОТНОГО ОСТАТКА
РАВНА ЧИСЛУ АТОМОВ
ВОДОРОДА В СОСТАВЕ
КИСЛОТЫ

13.

СТРАНА КИСЛОТ
Город Классификаций

14.

ПО КАКОМУ ПРИЗНАКУ
КИСЛОТЫ РАЗДЕЛЕНЫ НА ГРУППЫ?
HF - фтороводородная
HCl - хлороводородная
HBr - бромоводородная
H2SiO3 - кремниевая
HNO3 - азотная
H2SO4 - серная

15.

ПО КАКОМУ ПРИЗНАКУ КИСЛОТЫ
РАЗДЕЛЕНЫ НА ГРУППЫ?
HF - фтороводородная
H2SO4 - серная
HCl - хлороводородная
H2SiO3 - кремниевая
H3PO4 – фосфорная
H3BO3 - борная

16.

H2SO4
HCl
HNO3
H3BO3
H2SiO3

17.

КЛАССИФИЦИРУЙТЕ КИСЛОТЫ
HNO2
H2CO3
H2S
H2SO3
HAlO2
H3PO4
HI
а) бескислородные,
кислородсодержащие
б) одноосновные, двухосновные,
трехосновные

18.

ПРОВЕРЯЕМ:
1. Бескислородные: H2S, HI
2. Кислородсодержащие: HNO2, H2CO3,
H2SO3, HAlO2, H3PO4
1. Одноосновные: HNO2, HAlO2, HI
2. Двухосновные: H2CO3, H2S, H2SO3
3. Трехосновные: H3PO4

19.

СТРАНА КИСЛОТ
Город Номенклатурный

20.

НАЗВАНИЯ КИСЛОТ:
HCl – хлороводородная
HBr - бромоводородная
HNO3 – азотная
HNO2 - азотистая
H2SO4 – серная
H2SO3 - сернистая

21.

ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОТ
H2S
HF
H3PO4
HNO3

22.

ПРОВЕРЯЕМ:
HF - фтороводородная,
бескислородная, одноосновная.
H3PO4 - фосфорная,
кислородсодержащая, трехосновная.
HNO3 - азотная,
кислородсодержащая, одноосновная.

23.

СТРАНА КИСЛОТ
Город Экспериментов

24.

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ
Внимание! Работать с кислотами необходимо
аккуратно, так как можно получить ожог или
отравление. При попадании кислоты на кожу надо
смыть ее струей воды , а затем обработать
поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой
соды.

25.

Индикаторы – органические вещества,
которые изменяют свою окраску в
присутствии кислот и некоторых других
веществ.

26.

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ
Задание 1:
проведите опыт, согласно инструкции;
сделайте вывод о распознавании кислот
среди других растворов.
Задание 2:
Определите, в какой из двух предложенных
пробирок находится раствор кислоты.

27.

ИГРА «НАЙДИ КИСЛОТЫ»
Среди формул различных соединений
«спрятаны» формулы кислот. Необходимо
отыскать эти формулы.
H2O, SO, HBr, Na2CO3, Mg, Ba,
H2CO3, Ca, NaOH, H3PO4, P2O5,
PH3, NaCl, CO2, HCl, K2O,
H2SiO3, Ag, H2SO4

28.

ИГРА «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ»
В каждом ряду найдите лишнюю
формулу, ответ мотивируйте:
H2SO4, SO3, H3PO4.
HCl, H2SO4, H3PO4
H2SO3, H2SiO3, H2SO4
HNO3, H2SO4, H2CO3