Энергия Гиббса

1.

а) ∆G = О (G = Gmin , энергия Гиббса достигла
минимального значения), то система находится в
состоянии термодинамического равновесия;
б) ∆G < О (G → Gmin, энергия Гиббса убывает), то
процесс самопроизвольно протекает в прямом
направлении, т.е. термодинамически возможен;
в) ∆G > О (G → Gmax, энергия Гиббса возрастает),
то самопроизвольно может протекать только
обратный процесс, прямой процесс
термодинамически невозможен.
1

2.

а) ∆F = О - система находится в состоянии
термодинамического равновесия;
б) ∆F < О - процесс самопроизвольно протекает в
прямом направлении, т.е. термодинамически
возможен;
в) ∆F > О - самопроизвольно может протекать
только обратный процесс, прямой процесс
термодинамически невозможен.
2

3.

Уравнение Гиббса-Гельмгольца
ΔG = ΔH – TΔS
ΔF = ΔU – TΔS
3

4.

G
S
T p
F
S
T V
G
S
T p
F
S
T V
4

5.

F
F U T
T V
G
G H T
T p
Уравнения Гиббса − Гельмгольца
5

6.

1
r H 0
o
T
при этом
r S 0
o
T
r GTo 0
при всех значениях температуры, процесс
термодинамически возможен при любой
температуре
6

7.

2
r H 0
o
T
в этом случае
при
r S 0
o
T
r GTo 0
r HTo
T
r STo
процесс термодинамически возможен при
низкотемпературном режиме
7

8.

3
r H 0
o
T
в этом случае
при
r S 0
o
T
r GTo 0
r H To
T
r STo
процесс термодинамически возможен при
высоких температурах
8

9.

4
r H 0
o
T
S 0
o
T
Оба фактора действуют в неблагоприятном
направлении, и процесс невозможен при любых
температурах
9

10.

Стандартная энергия Гиббса образования –
изменение энергии Гиббса в реакции
образования 1 моля соединения из простых
веществ, находящихся в термодинамически
устойчивых модификациях при стандартных
условиях.
10

11.

r g
ст
(298)
ν k g k ,обр,298
ст
k
r g
ст
(T)
r h(T) T s
ст
ст
r (T)
11