Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов

1.

Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных
факторов.

2.

Химическая реакция не всегда доходит до конца; другими словами,
исходные вещества не всегда полностью превращаются в продукты
реакции. Это происходит потому, что по мере накопления продуктов
реакции могут создаться условия для протекания обратной реакции.
Действительно, если, например, смешать пары иода с водородом при
температуре ≈200 °С, произойдет реакция
Однако известно, что уже при нагревании до 180°С иодоводород
разлагается на иод и водород:
Понятно, что в этих условиях не произойдет ни полного разложения HI,
так как продукты реакции способны вновь реагировать между собой, ни
полного образования HI.

3.

Химические реакции, которые при одних и тех же условиях могут .
идти в противоположных направлениях, называют обратимыми.
В обратимых реакциях скорость прямой реакции в начальный
момент времени (когда реагентов много) максимальная, затем
вследствие уменьшения концентрации исходных веществ она
уменьшается. И наоборот, скорость обратной реакции в начальный
момент минимальная, но увеличивается по мере накопления
продуктов прямой реакции. Наконец, в некоторый момент
скорости прямой и обратной реакций становятся равными.

4.

Состояние, в котором скорости прямой и обратной реакций равны,
называют химическим равновесием
Состояние химического равновесия количественно характеризуется
константой равновесия.
Так, для обратимой реакции
aA + bB ⇆cC + dD
можно записать уравнения скорости прямой и обратной реакций