Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам его соединений. Амфотерные элементы

1.

«ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО
ЭЛЕМЕНТА ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНЫМ
СВОЙСТВАМ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ.
АМФОТЕРНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ»

2.

Обучающая цель урока:
1.Актуализация знаний о ПСХЭ , связи со строением атома и
значении для характеристики соединений химического элемента.
2.Углубление и развитие знаний об амфотерных элементах.
Развивающая цель урока:
1.Развитие умения составлять схемы строения атома и
характеризовать химические элементы и их важнейшие соединения.
Воспитательная цель урока:
1.Воспитание чувства патриотизма.
Оборудование: ПСХЭ, портрет Д.И.Менделеева.
Реактивы: простые вещества Аl,Zn, сложные вещества: АlCl3, ZnCl2,
NaOH, HCl, Аl 2O3, ZnO
Методы: рассказ, беседа, самостоятельная работа

3.

1.
2.
3.
4.
5.
Актуализация знаний по теме ПСХЭ.
Инструктаж по выполнению
самостоятельной работы, углубление
знаний.
Выполнение самостоятельной работы.
Обсуждение результатов, коррекция
знаний.
Дом.зад. §2 упр 3,4 п;

4.

Что показывает № порядковый?
Что показывает № периода?
Что показывает № группы? Для всех ли
элементов?

5.

1.положение элемета в ПСХЭ
2. схема строения атома (возможные степени окисления)
3. характер элемента( Ме или НеМе)
4. сравнение свойств с соседями по группе
5. сравнение свойств с соседями по периоду
6. формула и характер оксида, доказательство
характера (уравнения реакций)
7. формула и характер гидроксида, доказательство
характера (уравнения реакций)
8. формула и характер летучего водородного
соединения, доказательство характера (уравнения
реакций)

6.

Дать характеристику элемента по плану
1 вар. Аl
2 вар. Zn

7.

III период, III группа, главная подгруппа
+13 ) ) )
2 83
1s 22 s2 2 p 63 s 23p1
s
↑↓
↑↓
↑↓
p
↑↓
↑
↑↓
↑↓
d

8.

IV период, II группа, побочная подгруппа
+ 30 ) ) ) )
2 8 18 2
1s 22 s2 2 p6 3 s2 3 p63d104s2
1
2
3
4
s
↑↓
p
↑↓ ↓↑ ↑↓ ↑↓
d
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
f

9.

3.
Металлические свойства
В < Аl < Gа
4.
Металлические свойства
Cu < Аl < Ga

10.

3.
металлические свойства
> Zn > Cd
4.
металлические свойства
Cu < Zn < Ga

11.

Амфо – двоякий, двойственный
АмфораАмфибияАмфотерный элемент- сочетает свойства
металла и неметалла
Амфотерный оксид- сочетает свойства
основного и кислотного оксида
Амфотерный гидроксид- сочетает свойства
основного и кислотного гидроксида, т. е. и
кислота и основание одновременно.

12.

Амфотерные оксиды – оксиды, которые
реагируют и с кислотами и со щелочами с
образованием соли и воды.
Амфотерные гидроксиды - гидроксиды,
которые реагируют и с кислотами и со
щелочами с образованием соли и воды.

13.

Составьте формулу кислоты
Аl 2O3 + Н2 О = Н2 Аl 2 O4 (:2) = НАlО2
2. Запишите её над формулой оксида
1.
НАlО2 ⁄
Аl 2O3 +2 КОН =
3. Поменяй местами водород в кислоте и металл в
щёлочи
НАlО2 → К АlО2
4. Составь формулу соли правильно
К+1 Аl O2-1
5. Вставь в уравнение, допиши воду, расставь коэффициенты.

14.

Основный характер
Аl 2O3 + 6Н Cl → 2АlCl3 + 3Н2 О
Аl 2O3 + 6Н+ + 6Cl- →2Аl3+ + 6 Cl- + 3Н2 О
Аl 2O3 + 6Н+ → 2Аl3+ + 3Н2 О
Кислотный характер
Аl 2O3 + 2 КОН →2КАl O2+ Н2 О
Аl 2O3 + 2К+ +2ОН- →2К+ + 2АlO2- + Н2 О
Аl 2O3 + 2ОН- →2Аl O2- + Н2 О

15.

Основный характер
ZnO + 2Н Cl → ZnCl2 + Н2 О
ZnO+ 2Н++2 Cl- → Zn2++ 2Cl - + Н2 О
ZnO+ 2Н+ → Zn2+ + Н2 О
Кислотный характер
ZnO + 2 КОН → К2 ZnО2 + Н2 О
ZnO+ 2 К+ + 2ОН- → 2 К++ ZnО22- + Н2 О
ZnO + 2 ОН- → ZnО22- + Н2 О

16.

Аl (ОН)3 + 3Н Cl → АlCl3+ 3Н2 О
Аl (ОН)3 +3Н+ + 3Cl- →Аl3+ + 3Cl- + 3Н2 О
Аl (ОН)3 + 3Н+ → Аl3+ + 3Н2 О
Аl (ОН)3 - кислота Н3 АlО3 –ортоалюминиевая
НАlО2 - метаалюминиевая
При сплавлении
НАlО2 + КОН →КАl O2+ Н2 О
НАlО2 + К+ + ОН- →К+ + Аl O22- + Н2 О
НАlО2 + ОН- → Аl O22- + Н2 О
В растворе
Аl (ОН)3 + КОН → К[Аl (OH)4]
Аl (ОН)3 + К++ОН- → К+ +
Аl( OH)4Аl (ОН)3 + ОН- → Аl (OH)4

17.

Zn(ОН)2 + + 2Н Cl → ZnCl2 + 2Н2 О
Zn(ОН)2 + + 2Н+ +2 Cl- → Zn2+ +2Cl - + 2Н2 О
Zn(ОН)2 + 2Н+ → Zn2+ + 2Н2 О
Zn(ОН)2 - кислота
При сплавлении
Н2ZnО2
Н 2Zn О2+ 2 КОН → К2 Zn О2+ 2Н2 О
Н 2Zn О2+ 2 К + +2ОН- →2 К + +ZnО2 2-+ 2Н2 О
Н 2Zn О2+ 2ОН- → Zn О2 2-+ 2Н2 О
В растворе
Zn(ОН)2+ 2КОН →К 2 [Zn ( OH)4]
Zn(ОН)2 + 2К + +2ОН- →2К + + Zn ( OH)42Zn(ОН)2 + 2ОН- →Zn ( OH)42-

18.

Составьте формулу:
амфотерного оксида железа (III)
Метажелезной кислоты
Метаферрата натрия

19.

« Химия.9 класс. Поурочные планы. ( по
учебнику Габриеляна О.С.) В.Г Денисова.
Изд Учитель. Г. Волгоград. 2003-64с.
«Поурочные разработки по химии ( по
учебнику Габриеляна О.С.)
М.Ю.Горковенко
«Химия 9» учебник Габриеляна О.С изд.
Дрофа 2010г.