Средства выразительности речи. Семинар

1. Семинар

По теме: Типы химической связи.
Степень окисления.

2. Химическая Связь

Понятие о химической связи
Виды химических связей

3. Химическая Связь:

Это силы взаимодействия, которые
соединяют отдельные атомы в молекулы,
ионы, кристаллы.

4. Типы химической связи

Ковалентная
Ионная
Типы химической связи
Водородная
Металлическая

5. Ковалентная связь

Определение
Механизм образования
Виды ковалентной связи

6. Ковалентная связь:

Это химическая связь,
возникающая в результате
образования общих
электронных пар между
взаимодействующими атомами.

7. Механизм образования ковалентной связи:

В общем виде:
.
А + .В
Неспаренные электроны
А:В
Общая пара
электронов

8. Основные выводы:

Ковалентная связь образуется двумя
неспаренными электронами, которые
принадлежат двум атомам.
Механизм образования ковалентной связи
заключается в перекрывании электронных
облаков.
Связь тем прочнее, чем в большей степени
перекрываются облака.
При перекрывании электронных облаков в
пространстве между ядрами увеличивается
электронная плотность.

9. Виды ковалентной связи

Неполярная
Образуется между
атомами с одинаковой
электроотрицательность
ю
Например: H2 Cl2 O2 N2
Общая электронная пара,
образующая связь в
равной степени
принадлежит обоим
атомам
Полярная
Образуется между
атомами, которые
незначительно
отличаются по
электроотрицательности
Например: H2О НCl NН3
Общая электронная пара,
образующая связь,
смещается к атому более
электроотрицательного
элемента

10. Образование ковалентной неполярной связи

Н·
.Н
Общая электронная пара
.
.
Повышение электронной плотности
1S
Завершенный энергетический уровень

11. Образование ковалентной полярной связи

..
Н·
Общая электронная пара
. Сl:
..
.
3d…
Повышение электронной плотности
3p
1s
3s
Устойчивая электронная конфигурация

12. Типы химической связи

H2O
Ковалентная
неполярная
Ковалентная
полярная
Ионная
KF
H2
NaI
LiBr
О3
NaCl
Al2О3
CO2
NH3
N2
Cl2

13. Ионная связь

Образуется между атомами типичных
металлов и типичных неметаллов, т.е.
между элементами, атомы которых резко
отличаются по электроотрицательности
Например: NaCl BaO K3N
Связь образуется за счет
электростатического притяжения
разноименно заряженных ионов

14. Механизм образования

Li
F

15.

16. Степень окисления

Понятие
Значение степени окисления
Определение степени окисления атома
в соединении

17. Степень окисления:

Это формальный заряд атома в
соединении, который приписывают ему
условно, исходя из предположения, что
молекула состоит только из ионов.

18. Значение степени окисления

Положительное
Отрицательное
Нулевое

19. Для определения степени окисления атома в соединении следует учитывать, что:

Степени окисления атомов в молекулах простых веществ, а
также металлов и неметаллов в элементарном состоянии равны
нулю, т.е. смещения общих электронных пар не происходит.
Степень окисления фтора во всех его соединениях равна -1.
Степень окисления кислорода в большинстве его соединений
равна -2 за исключением OF2, где степень окисления кислорода
равна +2, так как фтор – самый электроотрицательный элемент.
Водород в большинстве соединений имеет степень окисления
+1, кроме соединений с активными металлами, где его степень
окисления равна -1.
Степень окисления металлов главных подгрупп, I и II групп во
всех соединениях соответственно равна +1 и +2, а алюминия
+3.
Молекула любого вещества электронейтральна, поэтому
алгебраическая сумма положительных степеней окисления
должна быть равна сумме отрицательных.

20. Определите степени окисления элементов в веществах:

+6 -2
SO3
+2 -2
FeS
+3 -1
+1 +5 -2
0
-3 +1
ClF3
O2
KNO3
PH3
+4 -2
SO2
+1 +6 -2
H2SO4
+1 -2
H 2S

21. Составьте формулы соединений:

Алюминия и Серы
Кальция и Хлора
Азота и Кислорода
+3
-2
Al2S3
+2
-1
CaCl2
+5
-2
N2O5

22. Степень окисления элемента Х в водородном соединении -2, а в высшем оксиде +6, расположен этот элемент в третьем периоде.

?
Определите что это за элемент
Составить формулы соответствующих
соединений
S
H2S
SO3

23. Домашнее задание

Я.П.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.Б.Додонов
Задачник «Химия 8-11» :
Упр. 8-53, 8-54, 8-59, 8-69
И.И. Новошинский, Л.Ф.Федосова,
Н.С.Новошинская Самостоятельные работы по
химии
Работа II вар.1(1,2); вар.2(1,2);
вар.3(1,2);вар.4(1,2)
Не менее двух по выбору из каждого сборника.