Ионная связь. Причина образования химической связи

1.

=
<
Атом
Атом становится ионом

2.

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

3.

4.

Структура NaCl

5.

+
Na
+
Cl
-
Химическая связь — взаимодействие,
которое связывает отдельные атомы в
более сложные системы (молекулы,
радикалы, кристаллы и т.д.).

6.

Причина образования
химической связи — стремление
атомов посредством взаимодействия
с другими атомами достичь более
устойчивого состояния.

7.

+
+
Na
-
Cl
Валентные электроны играют ключевую роль в образовании
химической связи, так как они располагаются на внешнем
электронном слое и наименее прочно связаны с ядром атома.

8.

На внешнем энергетическом
уровне у атома может
находиться от одного до
восьми электронов.
Три электрона на
внешнем уровне

9.

Гелий
Неон

10.

Внешние энергетические
уровни всех атомов (кроме
атомов благородных газов)
являются незавершёнными,
поэтому атомы вступают в
химические связи.
Хлорид калия

11.

Водород
Литий

12.

H
Cl
Обобществление электронов —
совместное пользование атомами
одной и той же электронной пары.

13.

Химическая связь
Ионная
Ковалентная
Металлическая

14.

1e-
K + Cl
Атом
Атом
+ K + Cl K Cl
+
Ион
Ион
Ионное соединение
Ионная связь — химическая связь, которая
образуется между катионами и анионами за
счет их электростатического притяжения.

15.

Ионы
Положительные
Отрицательные
Катионы
Анионы
Образуются в результате
процесса окисления
Образуются в результате
процесса восстановления

16.

1e
K + Cl
Атом
Атом
+
K + Cl
Ион
Ион
-
+
K Cl
-
Ионное соединение
Как правило, ионная связь возникает
между атомами типичных металлов и
типичных неметаллов.

17.

Схема образования хлорида натрия
Na + Cl
23
11
23
0
+ Cl
Na
2 8 1
11
0
+
Na
23
2 8 7
11
Na
2 8
ион натрия
-
Cl
+
-
23
11
Cl
2 8 8
ион хлора

18.

Силы электростатического
взаимодействия ионных
соединений направлены от иона
во все стороны, т.е. каждый ион
способен притягивать ионы
противоположного знака в любом
направлении.

19.

Узел решётки
Кристаллическая решетка — пространственный
каркас, образующийся в результате соединения
прямыми линиями точек пространства, в которых
располагаются частицы вещества.

20.

Кристаллическая ионная решётка

21.

Физические свойства ионных веществ
— твёрдые;
— нелетучие;
— имеют высокие температуры плавления и
кипения;
— не имеют запаха;
— не проводят электрический ток;
— хрупкие.

22.

Классификация
ионов по составу
Простые
Ca2+, Cl-, S2-, Na+
Сложные
NH4+, SO42-,
NO3-, PO43-

23.

24.

Относительность ионной связи:
— истинные заряды ионов не являются
целочисленными значениями, что
указывает на некоторую степень
проявления ковалентной связи;
— некоторые вещества с ионной связью
состоят только из неметаллов.