Халькогены. Сера

1.

ХАЛЬКОГЕНЫ.
СЕРА.

2.

Ход урока
•1. Основная характеристика
элементов VIА- группы.
•2. Строение атома серы.
•3. Физические свойства серы.
•4. Химические свойства серы.
•5. Вывод.

3.

Основная характеристика
элементов VI А- группы.
• Элементы VI группы главной
подгруппы называются
ХАЛЬКОГЕНАМИ.
• К ним относятся кислород, сера,
селен, теллур и полоний. Слово
«ХАЛЬКОГЕН» состоит из двух
греческих слов, означающих
«медь» или «руда» и
«рождённый».

4.

Халькогены
Халькогены в природе встречаются чаще всего в
составе руды – сульфидов, пиритов, оксидов,
селенидов.
К халькогенам относятся неметаллы и металлы. В
группе сверху вниз свойства меняются
следующим образом:
• металлические свойства усиливаются;
• свойства окислителя ослабевают;
• электроотрицательность уменьшается;
• неметалличность ослабевает.

5.

6.

7.

Физические свойства серы.
Типичный неметалл.
Твёрдое вещество с температурой
плавления 115°С.
Нерастворима в воде.
Встречается три модификации –
ромбическая, моноклинная,
пластическая.

8.

9.

10.

11.

Химические свойства серы.
Степень окисления –
-2, -1, 0, +1, +2, +4, +6

12.

Взаимодействие с простыми
веществами
• При комнатной температуре сера вступает в реакции
ТОЛЬКО С РТУТЬЮ. С повышением температуры её
активность значительно повышается.
• При нагревании сера непосредственно реагирует со
многими простыми веществами, за исключением
инертных газов, азота, селена, теллура, золота,
платины, иридия и йода.

13.

1. Взаимодействие с
металлами
проявляет окислительные
свойства, в результате
взаимодействия образуются
сульфиды:
Cu + S = CuS.

14.

2.Взаимодействие с
водородом
происходит при 150–
200 °С:
H2 + S = H2S.

15.

3. Взаимодействие с кислородом.
Сера горит в кислороде
при 280 °С,
на воздухе при 360 °С,
при этом образуется оксид:
S + O2 = SO2;

16.

4. Взаимодействие с фосфором и
углеродом.
При нагревании без доступа воздуха сера
реагирует с фосфором, углеродом, проявляя
окислительные свойства:
P + S = P2S3;
S + C = CS2.
5. Взаимодействие с фтором.
В присутствии сильных окислителей
проявляет восстановительные свойства:
S + F2 = SF6.

17.

6. Взаимодействие с кислотами окислителями.
При взаимодействии с кислотамисера ведет себя как восстановитель:
•S + HNO3 = NO + H2SO4.
Решить ОВР.
Составить электронный баланс и
уравнять!!!

18.

Реакция
диспропорционирования.
(взаимодействие со щелочью
образуются сульфиды и
сульфиты):
S + KOH = K2SO3 + K2S + H2O
Решить ОВР.
Составить электронный баланс и
уравнять!!!
7.

19.

Домашнее задание.
•Параграф 13.