Халькогены. Сера

1.

1. Прочитать пункт VI А-группа

2.

3.

4.

Положение в Периодической системе:
Сера:
Порядковый номер № 16
Период : 3 период
Группа: VI группа, главная подгруппа

5.

Строение атома серы:
32
+16
2 8 6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3d0
Валентные возможности- II;IV; VI.
Краткая электронная запись-
1s2 2s22p6 3s23p4
Степени окисления: -2, +2, +4, +6

6.

Физические свойства
Твёрдое кристаллическое
вещество желтого цвета, без
запаха.
Плохо проводит теплоту и
не проводит электрический
ток.
Сера в воде практически не
растворяется
Температура плавления
1200С

7.

Химические свойства серы
(окислительные)
S0 + 2ē S-2
1) Сера реагирует со щелочными металлами без
нагревания:
2Na + S Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной
t :
I вариант 2Al + 3S –t Al2S3
Cu + S –t CuS
2) С некоторыми
неметаллами сера образует бинарные
соединения:
H2 + S H2S
II вариант 2P + 3S P2S3
C + 2S CS2

8.

Химические свойства серы
(восстановительные)
Сера проявляет в реакциях с сильными
окислителями:
S - 2ē S+2; S - 4ē S+4; S - 6ē S+6
3) C кислородом:
S + O2 t SO2
I вариант S + O2 t ;Рt SO3
4) С галогенами (кроме йода)
II вариант S + Cl2 S+2Cl2
5) С кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

9.

t
Cu + S – CuS
C + 2S CS2
2Na + S Na2S
+4
3S O
S + 2H2SO4(конц)
2 + 2H2O
+6
S + 6HNO3(конц) H2S O4 + 6NO2
+ 2H2O

10.

Аллотропные
модификации
серы
Ромбическая
Моноклинная
Пластическая

11.

Ромбическая сера
Ромбическая
(α-сера) – S8,
желтого цвета,
t°пл.=113°C;
Наиболее
устойчивая
модификация

12.

Моноклинная сера
Моноклинная
(β –сера)- S8,
темно-желтые
иглы,
t°пл. = 119°C;
устойчивая при
температуре более
96°С; при обычных
условиях
превращается в
ромбическую

13.

Пластическая сера
Пластическая серакоричневая
резиноподобная
(аморфная) масса.
Она неустойчива и
через некоторое
время становится
хрупкой, приобретёт
желтый цвет, т.е
превращается в
ромбическую серу

14.

Применение серы
Производство резины
Производство спичек
Производство
черного пороха
Медицина
Производство красителей
S
Борьба с вредителями

15.

1.Сероводород
Формула, несколько предложений
2.Сероводородная кислота
3.Сульфиды
4.Оксид серы (IV)
5.Оксид серы (VI)
6.Сернистая кислота

16.

Домашнее задание:
§13,14
§ 15 – составить план-конспект,
которым можно пользоваться
при рассказе