Кислоты. Классификация кислот

1. КИСЛОТЫ

.

2. Цель

Сформировать понятие о кислотах как
классе электролитов;
Рассмотреть их классификацию по
разным признакам;
Представить химические свойства
кислот в свете теории
электролитической диссоциации.

3. Что такое кислоты?

Классификация кислот
Признаки
классификации
Группы кислот Примеры
Наличие кислорода
в кислотном остатке
А) кислородные;
Б) бескислородные
А) H3PO4, H2SO4;
,Б) HBr, H2S
Основность
А) одноосновные;
Б) многоосновные
А) HNO3, HCl;
Б) H2SO4, H3PO4
Растворимость в
воде
А) растворимые;
Б) нерастворимые
А) HNO3, HCl;
Б) H2SiO3
Летучесть
А) летучие;
Б) нелетучие
А) H2S, HNO3
Б) H2SO4, H3PO4
Степень
диссоциации
А) сильные;
Б) слабые
А) HNO3, HCl;
Б) H2SO3, H2CO3
Стабильность
А) стабильные;
Б) нестабильные
А) H2SO4, HCl
Б) H2SO3, H2CO3

4. Классификация кислот

Химические свойства кислот
Диссоциация;
Взаимодействие с
индикаторами;
Взаимодействие с металлами;
Взаимодействие с основными
оксидами;
Взаимодействие с
основаниями;
Взаимодействие с солями.

5. Химические свойства кислот

Диссоциация кислот
НnКост → Н+ + КостnHCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →
H++ ClH+ + NO32H+ + SO423H+ + PO43-

6. Диссоциация кислот

Взаимодействие с индикаторами
Индикатор
Нейтральная Кислая среда
среда
Лакмус
Фиолетовый
Красный
Фенолфталеи Бесцветный
н
Бесцветный
Метиловый
оранжевый
Розовый
Оранжевый
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют
окраску индикаторов.

7. Взаимодействие с индикаторами

Взаимодействие с металлами
Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
металл + кислота→соль + водород
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
Реакция возможна, если:
1. Металл находится в ряду активности до водорода;
2. В результате реакции получается растворимая соль;
3. Кислота растворима

8. Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с
основными оксидами
МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O
Основный оксид + кислота → соль + вода
MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O
MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O
Реакция возможна, если в результате
получается растворимая соль

9. Взаимодействие с основными оксидами

Взаимодействие с основаниями
Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O
Основание + кислота → соль + вода
3 NaOH + H3PO4→ Na3PO4 + 3H2O
3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O
H+ + OH- → H2O
Реакция между щелочью и кислотой с образованием
соли и воды называется реакцией нейтрализации.

10. Взаимодействие с основаниями

Взаимодействие с солями
МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy
Соль + кислота → новая кислота + новая соль
3 Li2CO3 + 2 H3PO4 →2 Li3PO4 + 3 H2O + 3 CO2
6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
2H+ + CO32- → H2O + CO2
Реакция возможна, если в результате
образуется осадок, газ или слабый
электролит

11. Взаимодействие с солями

1. Прочитать § 38
2. Выполнить задание
№3 письменно.
3.Повторить материал
об основаниях