Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД

1. ОСНОВАНИЯ,

их классификация и
свойства в свете
ТЭД

2.

Состав
Классификация
Применение
Химические свойства растворимых
оснований
Химические свойства нерастворимых
оснований
Получение оснований

3. Состав и классификация оснований

Me+n
Активные металлы
IA- и IIA-групп
растворимые основания,
или щёлочи, например
Ca(OH)2 и KOH
n OHВсе остальные
металлы
нерастворимые
основания, например
Cu(OH)2 и Fe(OH)2

4. Классификация оснований по степени ЭД

Слабые (α→0)
нерастворимые
основания,
водный раствор
NH3· H2O
Сильные (α→1)
щёлочи

5. Классификация оснований по кислотности (числу гидроксогрупп)

Однокислотные
NaOH, KOH
Двухкислотные
Fe(OH)2 , Cu(OH)2

6. Применение оснований

Аккумуляторы
Химическая
Очистка нефти
ОСНОВАНИЯ
промышленность
Сельское
хозяйство Строительство
Текстильная
промышленность
Производство
мыла

7. Химические свойства растворимых оснований

Основания изменяют окраску индикаторов:
Фенолфталеин → малиновый
Метиловый оранжевый → жёлтый
Универсальный → синий
Лакмус → синий
Причина: образование одинаковых
ионов при диссоциации
NaOH → Na+ + OH- ; KOH → K + + OH-

8. Химические свойства растворимых оснований

Основание + кислота соль + вода
Реакция
нейтрализации
2NaOH + H2SO4 Na2SО4 + 2H2O
2Na ++ 2OH - + 2H + + SO42- → 2Na ++ SO42-+ 2H2O;
H ++ OH - → H2O;

9. Химические свойства растворимых оснований

Основание + кислотный оксид соль + вода
S+4O2 → H2 S+4O3 Na2 S+4O3
2NaOH + SO2 Na2 SO3 + H2O;
2Na++2OH -+SO2→2Na++SO32-+H2O;
SO2+2OH -→SO32-+H2O

10. Химические свойства растворимых оснований

Основание + соль новая соль + новое основание
NaOH + NH4Cl →Na Cl + NH4OH
NH3↑
H2O
Na ++ OH -+ NH4+ + Cl - →Na ++ Cl -+ NH3 ↑+ H2O
NH4+ + OH - → NH3 ↑+H2O
( если образуется ↑ или ↓)

11. Химические свойства нерастворимых оснований

Основание + кислота соль + вода
Cu(OH)2+ H2 SO4 Cu SO4 + 2H2O ;
Cu(OH)2+ 2 H + + SO4 2- → Cu 2+ + SO4 2- + 2H2O;
Cu(OH)2+ 2H + → Cu 2++ 2H2O
При нагревании разлагаются с образованием
соответствующего оксида металла и воды
Fe+3(OH)3 → Fe2+3O3 ; Fe+2(OH)2→Fe+2O
Cu(OH)2 CuO + 2H2O

12. Получение

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
Соль + растворимое основание основание + новая соль
CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
Cu2+ +2Cl -+2Na ++2OH -→2Na ++2Cl -+ Cu(OH)2↓
Cu2++ 2OH -→ Cu(OH)2↓

13. Получение

• РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
а) Активный металл + вода основание + водород
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑
б) Оксид активного металла + вода основание
Na2O + H2O 2NaOH

14. Взаимодействие калия с водой

15. Спасибо за внимание!