Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

1.

Изменение числа
электронов на внешнем
энергетическом уровне
атомов химических
элементов

2.

Проверка знаний:
1.
2.
Изобразите схемы строения электронной
оболочки атомов:
Вариант 1
Вариант 2
Кислород
Водород
Натрий
Алюминий
Углерод
Азот
Сравните строение электронных оболочек
атомов:
Вариант 1
Вариант 2
Азот и фосфор
Фосфор и сера
Водород и гелий
Литий и натрий

3.

Инертные газы:
Каждый период Периодической системы Д.И. Менделеева заканчивается
инертным (благородным) газом. Всего известно 7 инертных газов: гелий,
неон, аргон, криптон, ксенон, радон, оганесон (в природе не обнаружен, был
синтезирован в лабораторных условиях).
Самым распространенным инертным газом в атмосфере Земли является
аргон.

4.

Завершить
энергетический
уровень можно
Отдавая электроны с
внешнего уровня (в этом
случае внешний
незавершенный уровень
исчезает, а предпоследний,
который был завершен в
предыдущем периоде,
становится внешним).
Принимая электроны,
которых не хватает до
завершения энергетического
уровня (атомы, имеющие на
внешнем энергетическом
уровне меньшее число
электронов, отдают их атомам,
у которых на внешнем уровне
больше электронов).

5.

Инертные газы:
У атомов инертных газов на внешних, самых
удаленных от ядра уровнях находится
восемь электронов (у гелия – два). Это
своеобразный идеал прочности
энергетического уровня, к которому
стремятся атомы всех остальных элементов
ПСХЭ Д.И. Менделеева.

6.

Отдача электронов:
Тенденция к отдаче электронов с внешнего
уровня имеют атомы элементов-металлов.
Чем легче атомы элемента-металла отдают свои
внешние электроны, тем в большей степени
выражены у него металлические свойства.
Наиболее типичными металлами в
Периодической системе Д.И. Менделеева
являются элементы главной подгруппы I
группы (IA группы).

7.

Принятие электронов:
Тенденция к принятию недостающих до завершения
внешнего энергетического уровня имеют атомы элементовнеметаллов.
В пределах периода с увеличением заряда атомного ядра, а
соответственно и с увеличением числа внешних электронов
металлические свойства химических элементов ослабевают.
Неметаллические свойства элементов, характеризующиеся
легкостью принятия электронов на внешний уровень, при этом
усиливаются. Наиболее типичными неметаллами в
Периодической системе Д.И. Менделеева являются элементы
главной подгруппы VII группы (VIIA группы).

8.

Способность атома принимать и
отдавать электроны:
На способность атомов принимать и отдавать
электроны оказывает влияние не только число
электронов на внешнем уровне, но и радиус
атома.
В пределах периода число энергетических
уровней у атомов элементов не изменяется, а вот
радиус уменьшается, так как увеличивается
заряд ядра. Поэтому притяжение электронов к
ядру усиливается, и радиус атома уменьшается
(атом «сжимается»). Поэтому становится все
труднее отдать внешние электроны и все легче
принять недостающие до заполнения
энергетического уровня электроны.

9.

В Периодической системе Д.И. Менделеева с
увеличением порядкового номера свойства
атомов изменяются:

10.

Результат принятия или отдачи
электронов:
Атом
металла
легко
отдаст
свой
наиболее
удаленный от ядра и слабо связанный с ним
электрон атому неметалла, который предоставит
ему
свободное
место
энергетическом уровне.
на
своем
внешнем

11.

Атом металла, лишенный одного
отрицательного заряда, приобретает
положительный заряд, а атом
неметалла благодаря полученному
электрону превращается в
отрицательно заряженную частицу –
ион.

12.

Разноименно заряженные ионы по закону
притяжения противоположных зарядов
соединяются, между ними возникает
химическая связь.
Химическая связь, образующаяся между
ионами, называют ионной.

13.

Образование ионной связи на
примере хлорида натрия (поваренной
соли):

14.

Образование ионной связи при
взаимодействии атомов кальция
и кислорода: