Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

1.

Изменение числа электронов
на внешнем энергетическом уровне
атомов химических элементов

2.

Атомы разных химических элементов образуют химические связи. Так
появляются простые и сложные вещества.
Происходит это за счёт внешних (валентных) электронов.
Атомы стремятся получить энергетически выгодное состояние.
Оно достигается, когда внешний энергетический уровень завершён,
то есть соответствует атомам инертных газов.
Смотрим в Периодическую таблицу.
Завершённый внешний уровень имеют атомы элементов He, Ne, Ar.

3.

Ne +10
2e 8e
Na0 – 1e = Na+1
Атомы, которые отдают электроны, называются восстановителями.
Итак натрий проявляет восстановительные свойства, так как может
только отдавать свой внешний электрон.
Al +13
2e 8e 3e
Al0 – 3e = Al+3
восстановитель
Только восстановительными свойствами обладают атомы
металлов.

4.

N0 + 3e = N-3
окислитель
Атомы, которые принимают электроны, называются окислителями.
+9
F
F0 + 1e = F-1
2
7
Фтор более активный окислитель, чем азот, так как 1 электрон
принять легче, чем 3.

5.

В пределах одного периода слева направо:
0
Li
+3
0
2
1
Be
+4
2 2
B
+5
0
2
3
C
+6
0
2
4
N
+7
0
0
2
5
O
+8
2
6
F
+9
0
2
7
- заряды атомных ядер увеличиваются;
- число электронов на внешнем электронном слое
увеличивается;
- число электронных слоёв не изменяется;
-радиус атомов уменьшается;
- металлические свойства уменьшаются,
неметаллические свойства увеличиваются.

6.

В пределах одной группы главной подгруппы
сверху вниз:
Li
-заряды атомных ядер
+3
2
Na
+11
K
+19
2
2
Rb
+37
2
1
увеличиваются;
-число электронов на внешнем
электронном слое не изменяется;
-число электронных слоёв
увеличивается;
-радиус атомов увеличивается;
-металлические свойства
увеличиваются.
8 1
8 8
1
8 18 8
1

7.

Cl
+17
Cl0 + 1e = Cl-1
2
8 7
Cl0 -7e = Cl+7
+9
F
2
7

8.

В пределах одной группы главной подгруппы
сверху вниз:
-заряды атомных ядер
F
+9
Cl
+17
+35
Br
+53
I
2
7
2
8 7
2
8 18 7
2
8 18 18 7
увеличиваются;
-число электронов на внешнем
электронном слое не изменяется;
-число электронных слоёв
увеличивается;
-радиус атомов увеличивается;
-неметаллические свойства
уменьшаются.