Фосфор. Химические свойства

1.

2.

P
3 период малый
٧ группа, главная подгруппа

3.

Фосфор
P4
Характерна слоистая
атомная кристаллическая
решётка

4.

Твёрдое, воскообразное вещество
белого цвета, на свету быстро
желтеет. Нерастворим в воде. В
темноте светится, очень ядовит.
Твёрдое, порошкообразное
вещество тёмно-красного цвета,
нерастворим в воде. В темноте не
светится, не ядовит.

5.

Химические свойства
1. Как окислитель реагирует с
металлами.
Ca3P2 – фосфид кальция
3Ca+2P=Ca3P2
2.Как восстановитель реагирует с
кислородом.
P4+5O2=2P2O5
3.Красный фосфор энергично реагирует
с бертолетовой солью(хлорат калия).
6P+5KClO3=5KCl+3P2O5

6.

Получение фосфора
1.Белый фосфор получают в электропечах из
фосфата кальция с коксом и кремнеземом.
Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+P2+5CO
2.Красный фосфор получают из белого фосфора
при нагреве без доступа
воздуха.

7.

Применение фосфора
Дымовые снаряды и
бомбы (белый фосфор)
Производство препаратов
для уничтожения насекомых
Производство фосфорной
Спичечное производство
кислоты (красный фосфор)
(красный фосфор)

8.

КОНЕЦ