Похожие презентации:
Химические свойства азота, фосфора и их соединений
1.
22.02.2024Классная работа
Тема: Химические свойства
азота, фосфора и их соединений
2.
АзотПоложение в периодической системе химических
элементов
Азот расположен в главной подгруппе V группы (или в 15
группе в современной форме ПСХЭ) и во втором
периоде периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева.
3.
Химические свойства азотаПри нормальных условиях азот химически малоактивен.
1. Азот проявляет свойства окислителя (с элементами, которые расположены ниже и
левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами,
расположенными
выше
и
правее).
Поэтому
азот
реагирует
с металлами и неметаллами.
1.1. Молекулярный азот при обычных условиях с кислородом не реагирует. Реагирует
с кислородом только при высокой температуре (2000оС), на электрической дуге (в
природе – во время грозы):
Процесс эндотермический, т.е. протекает с поглощением теплоты.
4.
1.2. При сильном нагревании (3000оС-5000оС или действиеэлектрического разряда) образуется атомарный азот, который
реагирует с серой, фосфором, мышьяком, углеродом с
образованием бинарных соединений:
Молекулярный азот, таким образом, не реагирует с серой,
фосфором, мышьяком, углеродом.
5.
1.3. Азот взаимодействует с водородом при высоком давлениии высокой температуре, в присутствии катализатора. При этом
образуется аммиак:
Этот процесс экзотермический, т.е. протекает с выделением
теплоты.
6.
1.4. Азот реагирует с активными металлами: с литием прикомнатной температуре, кальцием, натрием и магнием при
нагревании. При этом образуются бинарные соединениянитриды.
Например, литий реагирует с азотом с образованием нитрида
лития:
7.
АммиакАммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше
воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой
фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде,
т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды.
Химические свойства аммиака
1. В водном растворе аммиак проявляет основные свойства (за счет неподеленной
электронной пары). Принимая протон (ион H+), он превращается в ион аммония. Реакция
может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:
Таким образом, среда водного раствора аммиака – щелочная. Однако аммиак –слабое
основание. При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака.
8.
2. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами врастворе и в газовой фазе с образованием солей аммония.
Например, аммиак реагирует с серной кислотой с образованием
либо кислой соли – гидросульфата аммония (при избытке
кислоты), либо средней соли – сульфата аммония (при избытке
аммиака):
9.
3. В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует срастворами солей тяжелых металлов, образуя нерастворимые
гидроксиды.
Например, водный раствор аммиака реагирует с сульфатом
железа (II) с образованием сульфата аммония и гидроксида
железа (II):
10.
4. Аммиак горит на воздухе, образуя азот и воду:Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то азот
окисляется до NO:
11.
6. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляетвосстановительные
свойства.
Может
взаимодействовать
с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом
водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При
этом азот окисляется, как правило, до простого вещества.
Например, аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:
12.
Азотная кислотаСтроение молекулы и физические свойства
Азотная кислота HNO3 – это сильная одноосновная кислотагидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на
воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения
+82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная
кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету
частично разлагается.
13.
Химические свойстваАзотная кислота – это сильная кислота. За счет азота со
степенью
окисления
+5
азотная
кислота
проявляет сильные окислительные свойства.
1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в
водном растворе.
14.
2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами,основаниями, амфотерными оксидами
и амфотерными
гидроксидами.
Например, азотная кислота взаимодействует с оксидом меди
(II):
Еще пример: азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:
15.
3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей(карбонатов, сульфидов, сульфитов).
Например, азотная кислота взаимодействует с карбонатом
натрия:
4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под
действием света:
16.
ФосфорПоложение в периодической системе химических
элементов
Фосфор расположен в главной подгруппе V группы (или в 15
группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем
периоде периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева.
17.
Химические свойства фосфораПри нормальных условиях фосфор довольно химически активен.
1. Фосфор проявляет свойства окислителя (с элементами, которые
расположены ниже и левее в Периодической системе) и
свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и
правее). Поэтому фосфор реагирует с металлами и неметаллами.
1.1. При взаимодействии с кислородом воздуха образу
ются оксиды – ангидриды соответствующих кислот:
18.
Горение белого фосфора:Горение красного фосфора:
19.
1.2.При
взаимодействии
фосфора
с
галогенами
образуются галогениды с общей формулой PHal3 и PHal5:
Фосфор реагирует с бромом:
20.
1.3. При взаимодействии фосфора с серой образуютсясульфиды:
21.
1.4. При взаимодействии с металлами фосфор проявляетсвойства окислителя, продукты реакции называют фосфидами.
Например, кальций и магний реагируют с фосфором с
образованием фосфидов кальция и магния:
22.
1.5. С водородом фосфор непосредственно не взаимодействует.2. Со сложными веществами фосфор реагирует, проявляя окислительные
и восстановительные свойства. Фосфор диспропорционирует при
взаимодействии с некоторыми веществами.
2.1. При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до оксида
фосфора (V) или до фосфорной кислоты.
Например, азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:
23.
Серная кислота также окисляет фосфор:Соединения хлора, например, бертолетова соль, также
окисляют фосфор:
Реакция красного фосфора с бертолетовой солью. Этот
процесс заложен в принципе возгорания спички при
трении её о шершавую поверхность коробка.
24.
Фосфорная кислотаСтроение молекулы и физические свойства
Фосфор в степени окисления +5 образует несколько кислот: ортофосфорную H3PO4, мета-фосфорную HPO3, пиро-фосфорную H4P2O7.
Фосфорная кислота H3PO4 – это кислота средней силы, трехосновная,
прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота – твердое
вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное.
25.
Химические свойстваФосфорная кислота – это кислота средней силы (по второй и
третьей ступени слабая).
1. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в
водном растворе.
26.
2. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями,амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Например, фосфорная кислота взаимодействует с оксидом магния:
Еще пример: при взаимодействии фосфорной кислоты с
гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты
дигидрофосфаты:
или
27.
3. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из ихсолей (карбонатов, сульфидов и др.). Также фосфорная кислота
вступает в обменные реакции с солями.
Например,
фосфорная
кислота
взаимодействует
с гидрокарбонатом натрия:
28.
4. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которыерасположены в ряду активности металлов до водорода. При этом
образуются соль и водород.
Например, фосфорная кислота реагирует с магнием:
29.
6. Качественная реакция нафосфат-ионы
и
фосфорную
кислоту — взаимодействие с
нитратом серебра. При этом
образуется
ярко-желтый
осадок фосфата серебра:
30.
Видеоматериал по теме:https://youtu.be/virY-NjVeI8?si=2EzW8xvH-PHyeVNhttps://youtu.be/civLqcY9TkU?si=nOs4_HPfalPCkoVy
Домашнее задание, инструктаж по его выполнению
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия. 11 класс. – 4-е изд. – М.:Просвещение, 2022. –127с.
Составить конспект, выполнить письменно:
1. Укажите характеристики, которые относятся к аммиаку:
2.
Валентность и степен окисления азота в молекуле аммиака равны соответственно:
31.
3. Какой цвет имеют в растворе гидроксида аммония индикаторы: а) метилоранж; б) лакмус; в) фенолфталеин.4. При горении аммиака на воздухе образуется преимущественно:
5. Напишите уравнение взаимодействия фосфора с избытком кислорода. Какой фосфор, белый или красный, активнее
реагирует с кислородом? Какой атом, фосфор или кислород, является более электроотрицательным? Какие свойства,
окислительные или восстановительные, проявляет фосфор в этой реакции?
6. При горении фосфора образуется оксид: