Похожие презентации:
Аллотропные модификации серы, нахождение серы в природе
1.
Выполнил: Терех Ивана 9В2.
Сера расположена в главной подгруппе VI группы (или в15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем
периоде периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева.
3.
Электронная конфигурация серы в основном состоянии:Атом серы содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и две
неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно,
атом серы может образовывать 2 связи по обменному механизму, как и кислород. Однако, в
отличие от кислорода, за счет вакантной 3d орбитали атом серы может переходить
в возбужденные энергетические состояния. Электронная
конфигурация серы в первом возбужденном состоянии:
Электронная конфигурация серы во втором возбужденном состоянии:
Таким образом, максимальная валентность серы в соединениях равна VI (в отличие от
кислорода). Также для серы характерна валентность — IV.
Степени окисления атома серы – от -2 до +4. Характерные степени окисления -2, 0, +4, +6.
4.
5.
Сера образует различные простые вещества (аллотропныемодификации).
Наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера S8. Это
хрупкое вещество желтого цвета.
6.
Моноклинная сера – это аллотропная модификация серы, вкоторой атомы соединены в циклы в виде «короны». Это
твердое вещество, состоящее из темно-желтых игл, устойчивое
при температуре более 96оС, а при обычной температуре
превращающееся в ромбическую серу.
7.
Пластическая сера – это вещество, состоящее из длинныхполимерных цепей. Коричневая резиноподобная аморфная
масса, нерастворимая в воде.
8.
9.
1. В промышленных масштабах серуполучают открытым способом на месторождениях
самородной серы, либо из вулканов. Из серной руды
серу получают также пароводяными,
фильтрационными, термическими, центрифугальными
и экстракционными методами. Пароводяной метод —
это выплавление из руды с помощью водяного
пара.
2. Способ получения серы в лаборатории – неполное
окисление сероводорода.
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
3. Еще один способ получения серы –
взаимодействие сероводорода с оксидом серы (IV):
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
10.
11.
В природе сера встречается в самородном виде,часто в местах, где присутствует
вулканическая активность. Кстати, именно
поэтому рядом с вулканами неприятно пахнет
сероводородом, по запаху напоминающим
тухлые яйца.
Сера встречается и в множестве минералов и руд
(чаще всего медных), она содержится в нефти и
природных водах, а так же входит в состав
многих животных белков.