Оксиды серы. Сернистая кислота

1. Кислородсодержащие соединения серы (IV).Кислородсодержащие соединения серы (VI)

2. Сравнительная характеристика SO2 и SO3

SO2
SO3
Сернистый газ, диоксид серы,
Серный ангидрид, триоксид серы
сернистый ангидрид, Входит в
состав газообразных
продуктов извержения
вулканов больше, чем
сероводород
Получение:

3.

SO2
SO3
Физические свойства:
Б/цв газ с резким з/п, ЯД!
Тяжелее воздуха, при -100С
сгущается в б/цв жидкость,
хорошо растворяется в воде
(в1V H2O 10V SO2 образуя
H2SO3)
Б/цв маслянистая жидкость,
tкип=44,70С , tкрист= 170С . При
хранении в присутствии влаги
полимеризуется, превращаясь в
твердое прозрачное веществополимер (SO3)n . Малорастворим
в воде, но хорошо растворяется в
серной кислоте, образуя олеум.

4.

SO2
SO3
Химические свойства:
Типичный кислотный оксид. Растворяясь,
он реагирует с водой, образуя серную
кислоту. Эта реакция очень экзотермична!
SO3+H2O → H2SO4 + Q
SO3+2NaOH=Na2SO4 + H2O
SO3+CaO = CaSO4
Окислительно-восстановительны свойства:
SO3 + KI → I2 + K2SO3(Сделать
электронный баланс)
SO3 + H2S → SO2 + H2O (Сделать
электронный баланс)
SO3 + P → P2O5 + SO2(Сделать
электронный баланс)

5. Сернистая кислота

H2SO3 − очень неустойчивая двухосновная кислота.
Легко распадается на диоксид серы и воду.
1. H2SO3 ↔ HSO3– + H+
2. HSO3– ↔ SO32– + H+
Проявляет окислительно- восстановительную двойственность
(наиболее ярко выражены восстановительные!)
H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr (Сделать электронный баланс)
H2SO3 + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O(Сделать электронный баланс)
H2SO3 + Н2S → S + H2O (Сделать электронный баланс)
H2SO3 + KMnO4 → H2SO4 + MnSO4 +K2SO4 + H2O (Сделать
электронный баланс)

6. Сульфиты

Соли сернистой кислоты− сульфиты
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4
Na2SO3 + Вr2 + Н2O → Na2SO4 + 2НВr
Na2SO3 + ЗС → Na2S + ЗСО
Качественная реакция на ион SO32Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + Н2O

7. Применение

Оксид серы (IV) используется для:
• производства серной кислоты
• качестве консерванта (пищевая добавка Е220)
• т.к. он убивает микроорганизмы, им
окуривают овощехранилища и склады
• для отбеливания соломы, шелка и шерсти
• в качестве растворителя в лабораториях.
Сульфит и гидросульфит натрия используются к
качестве отбеливателя текстиля и бумаги , а так
же в фотографии

8. Домашнее задание

• П. 19, п.20 до стр. 98 ( до заголовка «Серная
кислота»)
• Осуществите превращения:
S → H2S → SO2 → Na2SO3 → BaSO3 → SO2