Химические методы анализа

1.

Химические методы
анализа
Титриметрический анализ
Гравиметрический анализ
Кинетические методы анализа
Биохимические методы анализа

2.

основаны на получении
величины АС в результате протекания аналитической
реакции.
• Чувствительность (предел обнаружения). xA + yБ → zB
• Селективность и избирательность.
• Стехиометричность и достаточная скорость.
• Необратимость реакции.
Глубину протекания реакции характеризуют с
помощью константы равновесия.
[продукты]
K
[реагенты]
На протекание аналитических реакций
влияют: температура,
концентрация,
присутствие катализаторов.

3.

• В основе титриметрического анализа лежит
измерение
реагента с известной
концентрацией, затраченного на реакцию с аналитом
до момента окончания реакции между ними.
Количество реагента определяют, измеряя
Основные понятия: титрование, титрант, аликвота,
точка эквивалентности
● Требования, предъявляемые к аналитическим
реакциям:
полнота протекания (необратимость) реакции;
быстрота протекания;
возможность определения точки эквивалентности.
● Титриметрические методы делят на группы:
кислотно-основное титрование (метод нейтрализации);
комплексометрия;
окислительно-восстановительное титрование;
осадительное титрование.

4.

– условная доля формульной единицы
(атома, молекулы или иона), принимающая участие в
образовании одной химической связи при протекании
химической реакции.
H+
SO42-
H+
+
Na+
Na+ OHNa+ OH-
+
SO42Na+
H2O
H2O
Закон эквивалентов: вещества реагируют между собой
в эквивалентных количествах.
Молярная концентрация
эквивалента (нормальная)
концентрация:

5.

Точка эквивалентности (ТЭ) – момент окончания
реакции между аналитом и реактивом
c н (В) VВ
c н (A) =
VA
Способы установления точки эквивалентности в титриметрии.
Индикаторный
Физико-химический
Конечная точка титрования (КТТ) – момент
окончания реакции, устанавливаемый на
практике.
Объём титранта в КТТ и объём титранта в
ТЭ должны быть в пределах точности
анализа.
Vктт = Vтэ ± 0,05 мл

6.

РАСТВОРЫ В ТИТРИМЕТРИИ
Приготовление растворов
В аналитической практике используют два типа рабочих
растворов: стандартные и стандартизированные.
Стандартные растворы обладают точной концентрацией сразу
после приготовления.
Требования, предъявляемые к стандартным
веществам:
- чистота реактивов (марки х.ч., ч.д.а.)
- устойчивость при хранении
- известный стехиометрический состав
Марки
ω примесей,%
ос.ч.
10-5-10-2
х.ч.
0.05
ч.д.а.
0.1
ч.
1-0.1
т.ч.
1-2
Концентрацию стандартизированных растворов
после приготовления уточняют дополнительно

7.

Стандартные растворы готовят:
- по точной навеске (первичные стандарты)
- из фиксанала
- разбавлением первичного стандарта
Способы выражения концентрации растворов:
Массовая доля вещества в растворе
Молярная концентрация вещества в
растворе (молярность), моль/л
Молярная концентрация эквивалента вещества в
растворе (нормальность), моль/л
Титр раствора, г/мл;
Титр раствора по определяемому
веществу, г/мл;
(В – раствор аналита, А – раствор титранта)

8.

Измерение объёма растворов.
Для измерения точного объёма в аналитическо практике
используют точную мерную посуду:
- мерные колбы,
- пипетки (Мора и градуированные) и микропипетки,
- бюретки и микробюретки.
Мерные цилиндры, объемом более 10мл,
стаканы, мензурки, пробирки точной
мерной посудой не являются.

9.

По способу выполнения анализа различают:
• Прямое титрование
• Обратное титрование
• Титрование заместителя (метод замещения)
Параллельные измерения проводят способами:
• Пипетирования
• Отдельных навесок