Металлы. Химические свойства

1. «Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы» Выполнила учитель химии: Лемешкина Н.А.

2. Типичные металлы:

S-элементы (1-2 ē на внешнем E ур.)
D-элементы (1-2 ē на внешнем Е ур.)
P-элементы – реже.

3.

Хим. свойства
Строение атомов
Химическая связь
металлическая
Физ. свойства
Кристаллическая решётка
металлическая

4. Общие физические свойства:

Металлический блеск
Электропроводность
Ковкость
Теплопроводность

5.

6. Взаимопроверка

Вариант 1
1
В
2
Б
3
Г
4
Г
5
Б
Вариант 2
1
2
3
4
5
В
Б
Г
Г
В

7.

Металлургия
Черная- получение
железа и его
сплавов (сталь, чугун)
Цветная- получение
остальных металлов
и их сплавов

8. 1. Пирометаллургия

Восстановление металлов из руд при высоких температурах с
помощью восстановителей.
Соль → оксид
Соли кислородсодержащих кислот – термическое разложение:
CuCO3 = CuO + CO2
Соли бескислородных кислот- обжиг:
2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2

9.

Восстановление углем или угарным газом:
CuO + C → Cu +t CO
CuO + CO → Cu + CO2
t
Водородотермия:
Cr2O3 + H2 → Cr + H2O
t
Металлотермия:
Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3
t

10. 2. Гидрометаллургия

Получение металлов из растворов их солей.
1. Перевод нерастворимого соединения в раствор:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2. Восстановление металла из раствора:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

11.

Электрометаллургия – это
способы получения металлов с
помощью электрического тока
(электролиза).
2NaCl → 2Na + Cl2
MgBr2 → Mg + Br2
Микробиологические методы
получения металлов.

12.

13. Сообщение

1.
Сообщение
Почему «святая» вода не портится?
2. Бывает ли жидкий металл? Чем опасна ртуть?

14. Домашнее задание

§ 5-14 повторить, упражнение № 6
стр.83, № 4 стр.82