Главные квантовые числа

1.

Главные квантовые числа

2.

Считается, что состояние каждого электрона в атоме
определяется с помощью четырех квантовых чисел.
Первое из них называется главным квантовым числом
(n).
Принимает значение целых чисел и определяет энергию
электрона, степень удаленности от ядра, размеры
электронной орбитали.

3.

4.

Орбитальный момент - момент количества движения частицы, обусловленный её
движением в пространстве.
Величина орбитального момента количества движения L дается соотношением
L2 = ћ2l(l + 1)
l - орбитальное квантовое число.
Определяет орбитальный момент импульса электрона и пространственную форму
орбитали, на которой находится электрон. может принимать только
целочисленные значения 0, 1, 2, 3…. (значения от 0 до n-1)

5.

Третье квантовое число называется магнитным.
Оно определяет значения проекции орбитального момента на одной из
осей, а так же пространственную ориентацию элементарных орбиталей и
их максимальное число на электронном подуровне
Проекция момента импульса электрона на какое-либо заданное направление в
пространстве z квантуется по правилу
m – магнитное квантовое число,
принимающее значения –l, -l+1,
….l (всего 2l+1 значений)
m= –l, -l+1, …,-1, 0, +1,…, + l

6.

7.

8.

9.

10.

Спин – собственный момент импульса частицы определяет вид статистики, которой
подчиняется частица.
Измеряется в единицах h (от 0 до 9/2)

11.

12.

Полный механический и магнитный моменты атомов слагаются из
механических и магнитных моментов и спинов и спиновых магнитных
моментов электронов, образующих электронную оболочку атома.. Но
поведение вектора полного механического (и магнитного) момента
зависит от способа и последовательности сложения отдельных
слагаемых.

13.

Вектора L S прецессируют вокруг J. Также как
соответствующие магнитные моменты μ. Из за большой
скорости прецессии важна проекция вектора магнитного
момента μJ на направление J-μ||
Гиромагнитное отношение (фактор Ланге)
Данные значения объясняют эффект Зеемана.