Электролитическая диссоциация. Распад электролитов на ионы при растворении

2.

-
+
Na
+
Na
Cl
-
+ -
Cl
+ -
Распад электролитов на ионы при растворении
их в воде называется электролитической
диссоциацией

Все вещества по отношению к
электрическому току
можно разделить на две группы:
- электролиты;
- неэлектролиты.
Электролиты характеризуются
тем, что их растворы
и расплавы проводят электрический
ток.
Неэлектролиты – вещества,
растворы и расплавы
которых не проводят электрический
ток

4.

Прибор для определения электрической проводимости
раствора
4
3
2
1
1 - раствор, 2 - угольные стержни (электроды)
3 - электрическая лампа, 4 - электрическая сеть

5.

Легче всего диссоциируют
электролиты, имеющие ионную
структуру. При их растворении молекулы
воды, представляющие заряженные
диполи, ориентируются вокруг ионов,
расположенных на поверхности
кристалла. В результате чего силы
притяжения между ионами кристалла
ослабевают, и они переходят в раствор.
Аналогично диссоциируют
вещества содержащие полярные
ковалентные связи.

6.

H
+
Cl
-
+ -
H
+
+ -
+ -
Cl
-
H
+
Cl
-

7.

Na
+
OH
-
+ -
+
Na OH
+ -
+ -
-
+
Na
OH
-

8. Количественная оценка диссоциации Полнота протекания процесса диссоциации характеризуется степенью диссоциации. Степень

диссоциации представляет
отношение числа молекул распавшихся на
ионы к общему числу молекул
электролита в исходном растворе.
α=n/N
В соответствии со степенью диссоциации
электролиты делятся:

Электролитическая диссоциация. Распад электролитов на ионы при растворении

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8. Количественная оценка диссоциации Полнота протекания процесса диссоциации характеризуется степенью диссоциации. Степень

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.