Положение в ПСХЭ

1.

(от греч. halos - соль и genes – образующий)

2. Положение в ПСХЭ.

3.

Строение атомов.

4.

На внешнем энергетическом уровне у галогенов находится
7 валентных электронов

5.

6.

Положение фтора в Периодической
системе Д.И. Менделеева
Фтор
(от
греч.
phthoros
–
разрушение), неметалл, расположен в
2 малом периоде, значит имеет 2
энергетических уровня, в VII A
группе, значит имеет 7 электронов на
внешнем энергетическом уровне,
порядковый номер 9, заряд ядра +9;
степени окисления -1 и 0

7.

Положение хлора в Периодической
системе Д.И. Менделеева
Хлор (от греч. Chlorum – жёлтозелёный) – хлор, неметалл; расположен в
3 малом периоде, значит имеет 3
энергетических уровня, в VII А группе,
значит имеет 7 электронов на внешнем
энергетическом уровне, порядковый
номер 17, заряд ядра +17;
степени окисления:
-1, 0, +1, +3, +4, +5, +7

8.

Положение брома в Периодической
системе Д.И. Менделеева
Бром (от греч. bromos - зловоние),
неметалл; расположен в 4 большом
периоде, значит имеет 4 энергетических
уровня, в VIIA группе, значит имеет 7
электронов на внешнем энергетическом
уровне, порядковый номер 35, заряд
ядра +35,
степени окисления:
-1, 0, +1, +4, +5, +7

9.

Положение йода в Периодической системе
Д.И. Менделеева
Йод, неметалл; расположен в 5
большом периоде, значит имеет 5
энергетических уровней, в VIIA
группе, значит имеет 7 электронов
на внешнем энергетическом уровне,
порядковый номер 53, заряд ядра
+53,
степени окисления:
-1, +1, +3, +5, +7

10.

Положение астата в Периодической системе
Д.И. Менделеева
Астат (от греч. astatos –неустойчивый),
неметалл; расположен в 6 большом
периоде, значит имеет 6 энергетических
уровней, в VIIA группе, значит имеет 7
электронов на внешнем энергетическом
уровне, порядковый номер 85, заряд ядра
+85

11.

Соединения
1
0
HF
F2
HCl
Cl2
HBr
HI
Br2
+1
+3
Cl2O
+4
+5
ClO2
+6
+7
ClO3
Cl2O7
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
NaClO
NaClO2
KClO3
KClO4
Ca(ClO)2
Ba(ClO3)2
Mg(ClO4)2
HBrO
HBrO3
HBrO4
NaBrO3
KBrO4
I2O5
H5IO6
I2
HIO
HIO3
K5IO6
KIO3
KH4IO6

12. Молекулы - простых веществ

13.

1. Г2 - общая формула галогенов- простых
веществ.
2. Тип химической связи в молекулековалентная неполярная химическая
связь.
3. Тип кристаллической решетки молекулярная (I2- йод).

14. Фтор F Название: «фториас» - «разрушающий» Получил: в 1866 году французский химик Муассан А.

Нахождение в природе
В природе: 0,066% по массе

15.

16. F2 - молекула фтора

17.

Минералы фтора

18. Хлор CI2 Открыт: в 1774 году, шведским химиком К. В. Шееле

Нахождение в природе
В земной коре: 0.017 % по массе
В морской воде: NaCI, MgCI2

19. Распределение электронов атома хлора по энергетическим уровням

Распределение электронов атома
хлора по энергетическим уровням

20.

21.

22.

Характеристика простого вещества
• Тип связи: ковалентная неполярная
• Молекула двухатомная
• Изотопы: 35Cl (75,78 %) и 37Cl(24,22 %)
• Тип кристаллической решетки:
молекулярная
Молекулярная кристаллическая
решётка

23. CI2 - молекула хлора

24.

Минералы хлора.