Соединения щелочных металлов

Цель урока.
• Изучить химические свойств соединений
щелочных металлов, их применение в быту и
производстве, значение в жизнедеятельности
организмов.
• Установить причинно-следственные связи в
ряду строение атома щелочного металла –
свойства простого вещества – свойства
соединений щелочных металлов.
• Развивать умение сравнивать, обобщать
изучаемые факты, логически излагать свои
мысли при ответе.

3.

Тест №1.
Вариант 1
Вариант 2.
1. К щелочным металлам не относится:
а) рубидий;
б) калий; в) цезий;
г)
медь.
1. Электронная формула
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует
элементу:
а)литию; б)калию
в)натрию; г) меди.
2.Радиус атома у элементов I группы
главной подгруппы с увеличением заряда
ядра:
а) изменяется периодически;
б) не изменяется;
в) увеличивается;
г) уменьшается.
2. Щелочные металлы проявляют очень
сильные:
а) окислительные свойства;
в) восстановительные свойства;
б) амфотерные свойства;
г) нейтральные свойства.
3. Во всех своих соединениях щелочные
металлы проявляют степень окисления:
а) +1
б) +2;
в) +3;
г) +4.
3.При взаимодействии элементов I группы
главной подгруппы с водой образуется:
а) кислота; в) оксид и выделяется водород;
б) щелочь и выделяется водород;
г) соль .

4.

Важнейшие соединения щелочных
металлов
Оксиды Me2O - твердые вещества. Имеют ярко
выраженные основные свойства: взаимодействуют с
кислотными оксидами, водой, кислотами.
Гидроксиды MeOH – твердые белые вещества. Очень
гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с
выделением теплоты. Относятся к щелочам.
Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами,
солями, амфотерными оксидами и гидроксидами.
Соли- твердые кристаллические вещества ионного
строения

Соединения щелочных металлов

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.