Окислительно- восстановительные реакции (11 класс)

1.

Окислительно-восстановительные
реакции
© Федькова Н.Д.
МОУ «Ялгинская СОШ»

2.

Девиз урока:
Они сошлись, Волна и камень,
Стихи и проза, лёд и пламень…
А.С. Пушкин

3.

Инструкция группе № 1
Цель: установить зависимость протекания ОВР
от активности реагентов.
В четыре пробирки налить по 2-3 мл раствора соляной
кислоты. В пробирки соответственно опустить железо, цинк,
алюминий, медь.
Какие металлы реагируют с кислотой?
Сделать вывод, составить окислительно-восстановительные
реакции, используя метод электронного баланса.

4.

Инструкция группе № 2
Цель: установить зависимость протекания
окислительно-восстановительных
реакций
от
концентрации реагентов.
Положить в две пробирки по кусочку меди. В одну из
них прилить 2-3 мл разбавленной азотной кислоты, в другую
– концентрированной. При необходимости немного нагреть
пробирки, соблюдая правила ТБ. Наблюдать выделение
газов, обратить внимание на их цвет.
Какой газ образуется в первой пробирке, какой во второй?
Сделать вывод, составить окислительно-восстановительные
реакции, используя метод электронного баланса.

5.

Инструкция группе № 3
Цель:
установить
зависимость
процессов
окисления и восстановления от степени окисления
реагентов.
1. В пробирку налить 2-3 мл раствора сульфата железа
(II) и туда же добавить иодид калия и крахмальный
клейстер. Изменился ли цвет смеси? Идет ли данная
реакция?
2. Налить в пробирку 2-3 мл раствора хлорида железа
(III) и туда же добавить несколько капель раствора
иодида калия и крахмальный клейстер. Что наблюдаете?
Как изменится окраска раствора? Запишите уравнение,
используя метод электронного баланса.

6.

Инструкция группе № 4
Цель: установить зависимость протекания процессов окислительновосстановительных реакций в различных средах.
1. Налить в пробирку 1-2 мл перманганата калия KMnO4, подкислить несколькими
каплями раствора серной кислоты и добавить сульфита калия. Наблюдать
исчезновение фиолетовой окраски, характерной для ионов MnO4 - . Запишите
уравнение, используя метод электронного баланса. Реакция идет по схеме:
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4→ MnSO4 + … + …
2. Налить в пробирку 1-2 мл перманганата калия KMnO4, добавить сульфита
калия. Наблюдать через некоторое время выделение из раствора бурых хлопьев
MnO2. Запишите уравнение, используя метод электронного баланса. Реакция идет
по схеме:
KMnO4 + K2SO3 + H2O→ MnO2↓ + MnSO4 + …
3. Налить в пробирку 1-2 мл перманганата калия KMnO4, 1 -2 мл
концентрированного раствора щелочи и добавить 4-5 мл сульфита калия.
Наблюдать через некоторое время появление зеленой окраски, характерной
для ионов MnO4 2-. Запишите уравнение, используя метод электронного
баланса. Реакция идет по схеме:
KMnO4 + K2SO3 + КOН→ K2MnO4 + … + …

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

…Трясся Крым двадцать восьмого года,
И восстало море на дыбы.
Испуская к ужасу народа,
Огненные серные столбы.
Всё прошло. Опять гуляет пена,
Но с тех пор всё выше и плотней
Сумрачная серная геена
Подступает к днищам кораблей…
Ю. Кузнецов «Тайна Чёрного моря»
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

14.

…От медленных лобзаний влаги
Нежнеет грубый свод гробниц,
Где зеленеют саркофаги
Святых монахов и девиц.
Александр Блок «Равенна»
2Н2S + O2 = 2H2O + 2S

15.

Картина Карла Брюллова «Последний день Помпеи»

16.

Домашнее задание
Повторить § 19