Молекулярная физика. Тепловые явления. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

1. Молекулярная физика. Тепловые явления. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.

Тема: «Газовые
законы».

2. Повторение

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
Перечислите основные положения МКТ.
Дайте определение относительной молекулярной
массы.
Что такое количество вещества?
Что такое молярная масса?
Какое движение называют броуновским?
Какой газ называют идеальным в МКТ?
Дайте определение и приведите примеры
макроскопических параметров.
Дайте определение и приведите примеры
микроскопических параметров.
Запишите основное уравнение МКТ. Чем оно
замечательно?
Что такое температура? В каких единицах она
измеряется?
Какое состояние системы называют тепловым
равновесием?
Запишите уравнение состояния идеального газа. Чьи
имена носит это уравнение и почему?
Какие макроскопические параметры используются в

3.

p1V1 p2V2
const
T1
T2
Уравнение состояния идеального газа.

4. Изопроцессы в газах

Процессы, протекающие при неизменном значении
одного из параметров, называют изопроцессами.
Рассмотрим следующие изопроцессы:
Название
процесса
Изотермический
процесс
Изобарный
процесс
Изохорный
процесс
Постоянная
величина
T = const
p = const
V = const

5. (Название процесса)

Какие
величины
сохраняются
Как
изменяются
остальные
величины

6.

T const
Изотермический процесс
p1V1 p2V2
const
T1
T2
p1V1 p2V2 const

7.

T const
Для данной массы данного вещества,
произведение давления газа на его
объем постоянно, если температура газа
не меняется.
Закон Бойля - Мариотта

8. Изотермический процесс -

Изотермический процесс процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянной температуре.
Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует:
Для одной и той же массы одного и того же газа при T = const
произведение pV = const (закон Бойля – Мариотта).
р, Па
Т2
изотермы
Т2 > Т1
Р. Бойль
0
р, Па
Если T = const, то
при V↓ p↑,
и наоборот V↑ p↓
Э. Мариотт
0
Т1
V, м³
V, м³
Т, К
0
Т, К

9. График изотермического процесса

pV =const
-изотерма

10. (Название процесса)

Какие
величины
сохраняются
Как
изменяются
остальные
величины

11.

p const
Изобарный процесс
p1V1 p2V2
const
T1
T2
V1
V2
const
T1
T2

12.

p const
Для данной массы данного вещества,
отношение объема газа к его температуре
постоянно, если давление не меняется.
Закон Гей - Люссака

13. График изобарного процесса

V
=const
T
- изобара

14. Изобарный процесс -

Изобарный процесс процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянном давлении.
Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует:
Для одной и той же массы одного и того же газа при р = const
отношение V/Т = const (закон Гей-Люссака).
V, м³
изобары
р2
р1 р2 < р1
Ж. Гей-Люссак
Если р = const, то
при Т↓ V↓,
и наоборот T↑ V↑
Т, К
0
р, Па
0
р, Па
Т, К
0
V, м³

15. (Название процесса)

Какие
величины
сохраняются
Как
изменяются
остальные
величины

16.

V const
Изохорный процесс
p1V1 p2V2
const
T1
T2
p1
p2
const
T1
T2

17.

V const
Для данной массы данного вещества,
отношение давления газа к температуре
постоянно, если объем не меняется.
Закон Шарля

18. График изохорного процесса

p
Т
-изохора
=const

19. Изохорный процесс -

Изохорный процесс процесс изменения состояния термодинамической системы
макроскопических тел при постоянном объеме.
Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует:
Для одной и той же массы одного и того же газа при V = const
отношение p/Т = const (закон Шарля).
P, Па
р↑
Изохоры
V2
V1 V2 < V1
Ж. Шарль
Если V = const, то
при Т↓ p↓,
и наоборот T↑ p↑
Т, К
0
V, м³
0
р, Па
Т, К
0
V, м³

20. Обобщение

PV = m/M·RT
‫ = ט‬m/M
‫ = ט‬const
T = const
P1V1 = P2V2
T1
T2
V = const
P = const
P1V1 = P2V2
V1
T1
=
V2
T2
P1
T1
=
P2
T2

21. Домашнее задание

const
Формула
закона
Автор(ы)
закона
график

22.

Любой газовый закон получают из
уравнения состояния идеального
газа.
Выучи уравнение - получи закон!

23. Задача:

НаЗадача:
рисунке дан график изменения состояния
идеального газа в координатах V,T.Представьте
этот процесс на графиках в координатах
p, V и p, T.
V
2
1
3
T

24.

V
2
1-2 изобарный процесс
2-3 изотермический процесс
1
3
3-1 изохорный процесс
T
p
3
3
p
1
2
2
1
T
V