КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Физические свойства спиртов Спирты не имеют газообразных соединений. С1-С12 - это жидкости. Более С12 - это твёрдые соединения.
ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ
Правила названия спиртов
Метанол СН3ОН
Этанол С2Н5ОН
Получение этанола
Химические свойства спиртов
Химические свойства спиртов
Действие этанола на организм человека
Многоатомные спирты
Правила названия альдегидов
Химические свойства альдегидов
Правила названия карбоновых кислот
Классификация карбоновых кислот:
Химические свойства уксусной кислоты
Химические свойства уксусной кислоты
5.46M
Категория: ХимияХимия

Кислородсодержащие органические соединения

1. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

2.

КИСЛОРОД
СОДЕРЖАЩИЕ
СОЕДИНЕНИЯ
СПИРТЫ
АЛЬДЕГИДЫ
КАРБОНОВЫЕ
КИСЛОТЫ
СЛОЖНЫЕ
ЭФИРЫ

3.

Спирты - это органические соединения, в
молекулах которых содержаться одна или
несколько
гидроксильных
групп,
связанных с углеводородным радикалом.
СПИРТЫ
ОДНОАТОМНЫЕ
МНОГОАТОМНЫЕ

4. Физические свойства спиртов Спирты не имеют газообразных соединений. С1-С12 - это жидкости. Более С12 - это твёрдые соединения.

Спирты имеют высокие температуры
кипения.
Смешиваются с водой в любых
отношениях.
Все спирты легче воды.

5. ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ

Сложные вещества с общей
формулой СnН2n+1ОН, в
которых
гидроксильная
группа
соединена
с
углеводородным радикалом.

6. Правила названия спиртов

Название предельного углеводорода + суффикс
-ол.
СН3ОН – метанол (метиловый спирт)
С2Н5ОН – этанол (этиловый спирт)
С3Н7ОН – пропанол
С4Н9ОН – бутанол

7. Метанол СН3ОН

Бесцветная жидкость, с водой смешивается
в любых соотношениях.
Горит бесцветным пламенем.
ОЧЕНЬ ЯДОВИТ!
Небольшое
количество

общее
отравление и слепота, большие количества
смертельны.

8. Этанол С2Н5ОН

Бесцветная жидкость со
запахом и жгучим вкусом.
слабым
Смешивается с
соотношениях.
любых
водой
в
Горит голубоватым пламенем.

9. Получение этанола

1. Гидратация этилена:
СН2 = СН2 + Н2О С2Н5ОН
2. Брожение сахаристых веществ:
С6Н12О6 2С2Н5ОН +2СО2

10. Химические свойства спиртов

1. Горение
С2Н5ОН + 3О2 2СО2 + 3Н2О
2. Окисление
С2Н5ОН + [ O ] CH3 – C=O
|
H
уксусный альдегид

11. Химические свойства спиртов

3. Взаимодействие со щелочными
металлами
2С2Н5ОН + 2Na 2С2Н5ОNa + H2
этилат натрия

12. Действие этанола на организм человека

1. Разрушение клеток печени.
2. Общее отравление организма.
3. Нарушение работы желудочно-кишечного
тракта, сердечно-сосудистой системы.
4. Деградация личности.

13. Многоатомные спирты

СН2 – ОН
CH2 – OH
|
|
CH2 – OH
CH – OH
|
CH2 – OH
Этиленгликоль
Глицерин
Бесцветные, сиропообразные жидкости,
сладковатые на вкус. Ядовиты!

14.

Альдегиды
Альдегиды – это органические вещества, молекулы,
которых содержат карбонильную группу, соединенную
с углеводородным радикалом и атомом водорода
О
О
─С
─С
Карбонильная группа
Н
Альдегидная группа
CnH2nO
Общая формула

15.

Правила названия альдегидов
Название предельного углеводорода
+ суффикс –аль.
Метаналь (формальдегид)
Этаналь (ацетальдегид)
Пропаналь
Бутаналь
Пентаналь

16. Правила названия альдегидов

Физические свойства
С1
– газ с резким запахом;
С2 – С3 – жидкости с резким запахом;
С4 – С6 – жидкости с неприятным запахом;
>С6 – твердые, нерастворимые в воде с
цветочным
запахом (применяются в
парфюмерии).
НСОН, СН3СОН – растворимы в воде
неограниченно,
температуры кипения ниже,
чем у соответствующих спиртов.

17.

Химические свойства альдегидов
Реакция окисления аммиачным раствором
оксида серебра - «серебряное зеркало» качественная реакция на альдегиды.
СН3 – С= О + Ag2O CH3 – C = O + 2Ag ↓
|
|
H
OH
Этаналь
Уксусная кислота
Реакция «серебряного зеркала».

18. Химические свойства альдегидов

Реакция окисления гидроксидом меди (II) при
нагревании – качественная реакция на альдегиды.
O
СН3 – С
+ Cu(OH)2 → СН3 – С
O
+
CuOH
H
OH
t0
Cu2O H2O

19.

Химические свойства альдегидов
Реакция восстановления
Реакция
восстановления
водородом
соответствующие спирты
гидрирование
Ni
СН3 – СОH + Н2 → CH3 – CH2 – OH
этаналь
этанол
(ацетальдегид)
(этиловый спирт)
в

20.

Альдегиды. Применение
Фенолформальдегидные
смолы
Сельское
хозяйство
Формальдегид
Кожевенная
промышленность
Медицина

21.

Уксусная
кислота
Этиловый
спирт
Уксусный
альдегид
Пластмассы
Ацетатное
волокно

22.

Альдегиды в природе
Отличительной чертой многих альдегидов является их
запах. Высшие альдегиды, особенно непредельные и
ароматические, входят в состав эфирных масел и содержатся
в цветах, фруктах, плодах, душистых и пряных растениях.
Их используют в пищевой промышленности и парфюмерии.

23.

Карбоновые
кислоты
соединения,
молекулы
карбоксильную группу –
углеводородным радикалом.
-
это органические
которых
содержат
СООН, связанную с
Все карбоновые кислоты имеют
функциональную группу

24.

Правила названия карбоновых
кислот
Название предельного углеводорода + -овая кислота.
Н–С= О
метановая кислота (муравьиная)
|
ОН
СН3 – С = О
этановая кислота (уксусная)
|
OH
С17Н35 – С = О
|
OH
стеариновая кислота

25. Правила названия карбоновых кислот

26.

Классификация
карбоновых
кислот:
1. В зависимости от числа карбоксильных групп
Одноосновные
(уксусная)
Двухосновные
(щавелевая)
Многоосновные
(лимонная)
2. В зависимости от природы радикала
Предельные
(пропионовая)
Непредельные
(акриловая)
Ароматические
(бензойная)
3. По содержанию атомов С:
С1-С9 - низшие, С10 и более - высшие

27. Классификация карбоновых кислот:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С1 – С3
Жидкости с характерным резким
запахом, хорошо растворимые в воде
Вязкие маслянистые жидкости с
С4 – С9 неприятным запахом, плохо
растворимые в воде
C10 и Твердые вещества, не имеющие запаха,
не растворимые в воде
более

28.

Физические свойства уксусной кислоты
Агрегатное состояние - жидкое
Цвет - бесцветная прозрачная жидкость
Запах - резкий уксусный
Растворимость в воде - хорошая
Температура кипения - 118 º С
Температура плавления – 16,75º С
Физические свойства стеариновой
кислоты
Бесцветные кристаллы, нерастворимы в воде

29.

Химические свойства уксусной
кислоты
Проявляет характерные свойства кислот.
1. Изменяет окраску индикатора:
СН3СООН СН3СОО- + Н+
2. Взаимодействует с металлами:
2СН3СООН + Мg (CH3COO)2Mg + H2

30. Химические свойства уксусной кислоты

3. Взаимодействует с основными оксидами:
2СН3СООН + СаО (CH3COO)2Ca + H2O
4. Взаимодействует с основаниями:
СH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
5. Взаимодействует с солями:
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2
+ H2O

31. Химические свойства уксусной кислоты

6.Реакция этерификации - реакция между
карбоновой кислотой и спиртом с
образованием сложного эфира.
CH3–C=O + H–O–C2H5 CH3–C=O + Н2О
|
|
OH
O–C2H5
уксусная кислота
этанол
этиловый эфир
уксусной кислоты

32.

Сравнительная таблица
Кислота
Муравьин
ая кислота
Уксусная
кислота
«Дата
Хим.
Где
рождения» формул находится в
а
природе
Применение
English     Русский Правила