Кислородсодержащие органические соединения

1. Кислородсодержащие органические соединения

2. Таблица

Класс Обща
я
форм
ула
Функ
цион
альн
ая
групп
а
Прим
ер
соед
инен
ия с
назва
нием
Физи
чески
е
свой
ства
Хими Полу Прим
чески чение енен
е
ие
свой
ства

3. СПИРТЫ

CnH2n-1 OH
Спиртами называются органические
вещества, молекулы которых содержат
одну или несколько гидроксильных групп,
связанных с углеводородным радикалом.

4. Гомологический ряд спиртов

Метиловый спирт
CH3-OH - метанол
Этиловый спирт
C2H5-OH - этанол
Пропиловый спирт
СН3-СН2-СН2-ОН - пропанол
Бутиловый спирт
СН3-СН2-СН2-СН2-ОН - бутанол
Названия спиртов по систематической номенклатуре строятся
из названий соответствующих алканов путём добавления
суффикса «ол»

5. Физические свойства спиртов

Спирты являются бесцветными жидкостями или кристаллическими
веществами с характерным запахом. Первые представители
гомологического ряда имеют приятный запах, для бутанолов и
пентанолов запах становится неприятным и раздражающим. Высшие
алканолы имеют приятный ароматный запах.

6.

Химические свойства спиртов
www.themegallery.com

7. А) Реакция замещения атома водорода гидроксильной группы

1. Реакции замещения
А) Реакция замещения атома
водорода гидроксильной группы
С2Н5ОН + Na → C2H5ONa + H2
Спирты могут реагировать с щелочными металлами.
Образующиеся при этом металлические производные
спиртов называются алкоголятами.

8. Б) Реакция замещения гидроксильной группы

9. 2) Реакция дегидратации

При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой
образуется диэтиловый эфир. Это летучая, легко воспламеняющаяся
жидкость. Диэтиловый эфир относится к классу простых эфиров –
органических веществ, молекулы которых состоят из двух
углеводородных радикалов, соединённых посредством атома кислорода.
Общая формула R – O - R

10.

Горение спиртов

11. Получение спиртов

12.

Применение этанола

13. Альдегиды

LOGO
Альдегиды

14. ОПРЕДЕЛЕНИЕ

АЛЬДЕГИДЫ
(СnH2n+1OН) – это органические
соединения, молекулы которых содержат карбонильную
группу, связанную с атомом водорода и углеводородным
радикалом
С
O
H
АЛЬДЕГИДНАЯ ГРУППА
R С
O
H
ОБЩАЯ ФОРМУЛА

15. НОМЕНКЛАТУРА И ИЗОМЕРИЯ

МЕТАНАЛЬ
(ФОРМАЛЬДЕГИД)
ЭТАНАЛЬ
(АЦЕТАЛЬДЕГИД)
ПРОПАНАЛЬ
(ПРОПИОНОВЫЙ АЛЬДЕГИД)
15

16. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

ГИДРАТАЦИЯ АЛКИНОВ (Реакция Кучерова)
О
СН2 +Н2О → СН3 С
Н этаналь
H2SO4
СН2
16

17. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
Реакция серебряного зеркала
СН3
О
О
С + 2[Ag(NH3)2]OH → СН3 С
Н
+ Ag + 4NH3 + 2H2O
OН
17

18. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
Реакция с гидроксидом меди
СН3
О
О
С + 2Cu(OH)2 → СН3 С
Н
этановая кислота
OН
+ 2H2O + Cu2O
гидроксид
меди (I)
(кирпично-красный)
этаналь

19. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

РЕАКЦИЯ ГИДРИРОВАНИЯ
СН3
О
С
этаналь
+ Н2 →СН3 СН2 ОН
Н
этанол
19

20. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ

ПАРФЮМЕРИЯ
• Альдегид анисовый, обепин
– жидкость с приятным
запахом мимозы
• Альдегид дециловый,
деканаль – при разбавлении
появляются нотки запаха
апельсиновой корки

21. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ

ПОЛИМЕРНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Фенолформальдегидные смолы

22. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ

ПРОИЗВОДСТВО ВЕЩЕСТВ
Уксусная кислота
Этилацетат
Формалин

23. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

LOGO
КАРБОНОВЫЕ
КИСЛОТЫ

24.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
– органические соединения, содержащие в
своем
составе одну или несколько
карбоксильных групп
СnH2nO2
1. Строение
C
O
OH
Общая
формула
карбоновых
кислот

25.

МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
(МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

26.

НОМЕНКЛАТУРА
5
4
3
2
1
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН
ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА
2
1
(ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА)
НООС – СООН
ЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА
(ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)

27.

НОМЕНКЛАТУРА
3
2
1
СН3 – СН (ОН) – СООН
2 – ГИДРОКСОПРОПАНОВАЯ
КИСЛОТА
(МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА)

28.

Физические свойства
С 1 – С3
С4 –
Жидкости с характерным
резким запахом, хорошо
растворимые
в
воде
Вязкие
маслянистые
с неприятным
С9 жидкости
запахом, плохо растворимые
в воде
C10 и >
Твердые
вещества,
не имеющие запаха, не
растворимые в воде

29.

Химические свойства
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
Ca + 2CH3COOH
(CH3COO)2Ca + H2
2.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ
2СН3COOH + MgO
(СН3 COO)2Mg + H2O
3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО ЩЕЛОЧАМИ
СН3 COOH + NaOH
СН3 COONa + H2O

30.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
1. ОКИСЛЕНИЕ СПИРТОВ, АЛЬДЕГИДОВ,
АЛКАНОВ И АЛКЕНОВ

31. ПРИМЕНЕНИЕ

в кожевенной (при дублении кож);
в пищевой (для консервирования
фруктов);
в медицине;
в производстве некоторых полимеров
для отбеливания тканей;
в производстве красителей;
для удаления ржавчины и накипи.

32. Сложные эфиры

LOGO
Сложные эфиры

33. Сложными эфирами называют производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещён на углеводородный

Сложные эфиры
Сложными эфирами называют производные
карбоновых кислот, в которых атом водорода
карбоксильной группы замещён на
углеводородный радикал.
Их состав соответствует общей формуле

34. ПОЛУЧЕНИЕ

Реакция этерификации
CH3COOH + НОС2Н5
уксусная кислота
этиловый спирт
CH3COOС2Н5 + H2O
этиловый эфир
уксусной кислоты
(этилацетат)

35. Применение

ПРИМЕНЕНИЕ

36. Физические свойства

Сложные эфиры – жидкости, обладающие
приятными фруктовыми запахами. В воде они
растворяются очень мало, но хорошо
растворимы в спиртах.
Сложные эфиры очень распространены в
природе. Их наличием обусловлены приятные
запахи цветов и фруктов.

37.

ЖАСМИНОВЫЙ ЗАПАХ
С2 Н 5СОО СН 2С6 Н 5
Бензил-ацетат

38.

LOGO
ГРУШЕВЫЙ ЗАПАХ
СН 3 СОО С2 Н 5
этилэтанат

39.

Вишнёвый запах
НСОО С5 Н11
бутилметанат

40.

41.

42. Домашнее задание

1)Подготовка презентации на тему:
- Формальдегид как основа получения веществ
и материалов для моей профессиональной
деятельности.
- Лавсан как представитель синтетических
волокон.
- Синтетические моющие средства — СМС
(детергенты), их преимущества и недостатки.

43. Домашнее задание

2) Заполнить таблицу
Класс
Арены
Фенол
ы
Формула Пример с Физическ
названием ие
свойства
Химическ Получе
ие
ние
свойства
Примен
ение