Серная кислота и ее соли

1.

Учебно-методическая разработка урока химии
СЕРНАЯ КИСЛОТА
И ЕЕ СОЛИ
Выполнила:
Джелали Екатерина Дмитриевна
учитель химии
МКОУ «Троицкая СОШ»
Новохоперского района
Воронежской области

2.

История
• Впервые серная кислота, была
получена итальянским ученым В.
Бирингуччо в 1540 г. и немецким
алхимиком Василием Валентином в
конце XVI – начале XVII вв. Cерную
кислоту получали в
незначительных количествах
термическим разложением
железного купороса FeSO4×7H2O.
Из-за этого способа получения
серную кислоту в старину называли
«купоросным маслом» и «серным
маслом».
• В 1595 году алхимик Андрей
Либавий установил
тождественность обоих веществ. С
того времени это «масло» стали
называть серной кислотой, формула которой H2SO4.

3.

Физические свойства
Химически чистая серная кислота — бесцветная густая
тяжёлая жидкость, неограниченно растворимая в воде. При
растворении концентрированной серной кислоты в воде
выделяется очень большое количество теплоты. Чтобы
избежать разбрызгивания, следует соблюдать правило:
НЕЛЬЗЯ ЛИТЬ ВОДУ
В КОНЦЕНТРИРОВАННУЮ СЕРНУЮ КИСЛОТУ!
Следует осторожно вливать кислоту в воду при непрерывном перемешивании.
МОЛЯРНАЯ МАССА 98,078 ± 0,006 Г/МОЛЬ
ПЛОТНОСТЬ 1,8356 Г/СМ³
ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ
10,38 °C
ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ
337 °C

4.

Химические свойства
Специфические химические свойства концентрированной
серной кислоты.
1. ГИГРОСКОПИЧЕСКИЕ (водоотнимающие) свойства
2. ОБРАЗОВАНИЕ ОЛЕУМА
3. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
Концентрированная серная кислота окисляет многие металлы:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4(конц.) + SO2↑ + 2H2O
3Mg + 4H2SO4(конц) = 3MgSO4 + S↓ + 4H2O
8Al + 15H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑+ 12H2O

5.

Реакция с алюминием, хромом и железом возможна только при нагревании:
8Al + 15H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑+ 12H2O
2Cr + 6H2SO4(конц) = Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
2Fe + 6H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Концентрированная серная кислота может также окислять сложные
вещества, проявляющие восстановительные свойства
H2SO4(конц) + 2HBr = Br2 + SO2↑ + 2H2O
H2SO4(конц) + H2S = SO2↑ + S↓ + 2H2O66
Однако концентрированная серная кислота не реагирует с золотом и платиной
H2SO4(конц) + Au ≠
H2SO4(конц) + Pt ≠

6.

Химические свойства
Химические свойства разбавленной серной кислоты
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Cu + H2SO4 ≠
2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ
MgO + H2SO4 = MgSO+ H2O4 + H2O
ZnO + H2SO4 = ZnSO4

7.

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ И АМФОТЕРНЫМИ
ГИДРОКСИДАМИ
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

8.

2CuSO4 = 2CuO + 2SO2↑ + O2↑
Соли серной кислоты
При прокаливании сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения.
Сульфаты металлов средней активности разлагаются на оксид металла и SO3:
ZnSO4 = ZnO + SO3
Сульфат меди(II) разлагается с образованием оксида меди(II) и выделяя
оксид серы(IV) и кислород:
2CuSO4 = 2CuO + 2SO2↑ + O2↑
При разложении сульфата железа(II) происходит внутримолекулярная
окислительно-восстановительная реакция с образованием оксида
железа(III), оксида серы(IV) и кислорода:
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2↑ + O2↑

9.

Сульфаты тяжёлых металлов при прокаливании разлагаются с образованием
металла, оксида серы(IV) и кислорода:
Ag2SO4 = 2Ag↓ + SO2 ↑ + O2↑
HgSO4 = Hg + SO2↑ + O2↑
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СЕРНУЮ КИСЛОТУ
(СУЛЬФАТ-АНИОН)
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓