Серная кислота

1.

2.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа с. Коста»
Ардонского района, РСО-Алания
Мамитова Кристина Геннадьевна
Учитель химии и биологии.

3.

S→SO2→SO3 →H2SO4

4.

«Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь»

5.

6.

План:
1. Состав и строение молекулы:
а) химические формулы
б) виды химической связи в молекуле;
в) относительная молекулярная масса.
2. Физические свойства.
3. Химические свойства:
а) общие с другими кислотами;
б) качественная реакция на сульфат-ион.
4. Применение серной кислоты и ее солей.

7.

.
1 Характеристика серной кислоты
Название
Формула (расставить СО )
Наличие кислорода
Основность
Растворимость в воде
Летучесть
Стабильность

8.

Ответы на вопросы
химической разминки:
.
1. H2SO4
2. H2+1S+6O4-2
3.
4. Соли серной кислоты – сульфаты

9.

Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная
кислота, отвечающая высшей степени окисления
серы (+6). При обычных условиях концентрированная
серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость
без цвета и запаха, гигроскопична.
При растворении кислоты в воде сильно
нагревается.

10.

А как правильно растворять серную
кислоту?
Сначала вода,
Никогда
Потом кислота.
не добавляйте воду
Иначе будет
в кислоту!
большая беда!

11.

Общие свойства растворов кислот

12.

I. Химические свойства разбавленной
серной кислоты
1.Диссоциация:
H2SO4
H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-

13.

2. Взаимодействие с металлами ( до Н )
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Cu + H2SO4 →

14.

3. Взаимодействие с оcновными и
амфотерными оксидами
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

15.

4. Взаимодействие с основаниями и
амфотерными гидроксидами
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O
H+ + ОН- → H2O
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O
Кислая соль гидросульфат
натрия
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ +2H2O

16.

5.Взаимодействие с солями
H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI
Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 ↑+ H2O
2H++ CO32- = CO2 ↑+ H2O

17.

Качественная реакция
H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

18.

концентрированная серная кислота
окисляет металлы
а) щелочные металлы
Н 2SO4 (конц) + Ме → Ме2 SO4 + S↓ (или Н 2S ↑) + Н2О
б)щелочноземельные металлы и Zn
Н 2SO4 (конц) + Ме → Ме SO4 + Н 2S ↑ (или SO2 ↑) + Н2О
в)тяжелые металлы (Pb,Cu,Ni,Zn,Cd,Co,Sb,Sn,Bi,Hg,Ag)
и Fe
to c
Н 2SO4 (конц) + Ме → Ме2 ( SO4 )3 + SO2 ↑ + Н2О
II) Кислота вытесняет более летучие кислоты из солей.
Этот способ применяют при получении летучих кислот
2NaCI + Н 2SO4 (конц) → Na2SO4 + 2НCI

19.

Свойства концентрированной серной
кислоты
C12H22O11 + 2H2SO4 = 11C + 2SO2 + CO2 +13H2O
Органические вещества
обугливаются !!!

20.

концентрированная серная кислота
окисляет неметаллы
C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

21.

22.

23.

Получение серной кислоты
FeS2
S
H2S
SO2 → SO3 → H2SO4
Пирит
Серный колчедан