20220414_zadachi2_8kl

1.

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ

2.

В реакцию с серной кислотой вступило 3,5 моль алюминия.
Какая масса алюминия потребуется для данной реакции?
Дано:
Решение
n(Al)=3.5 моль
m(Al)=M(Al) * n(Al) = 27 г/моль * 3.5 моль = 94.5 г
Найти:
Ответ: m(Al) = 94.5г
m(Al)-?

3.

Для получения воды нужно взять 134.4 г кислорода. Какое
количество кислорода требуется для реакции?
Дано:
Решение
m(O2)=134.4 г
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 134.4 г / 32 г/моль = 4.2 моль
Найти:
Ответ: n(O2) =4.2 моль
n(O2) - ?

4.

Сколько грамм угля требуется для полного сгорания в
2 моль кислорода?
Дано:
Решение
n(O2) = 2 моль
Уравнение реакции:
Найти:
2C + O2 2CO
m(C) - ?
2 моль
1 моль
Х моль
2 моль
2 моль
по уравнению
дано
По уравнению реакции n(C) : n(O2)=2:1, т.е.
n(C) = х = 2 моль*2 = 4 моль
m(C) = n(C)*M(C) = 4 моль*12г/моль=48г
Ответ: m(C) = 48г

5.

Сколько грамм кислорода потребуется для полного
сгорания 2 моль натрия?
Дано:
Решение
n(Na) = 2 моль
Уравнение реакции:
Найти:
4Na + O2 2Na2O
m(O2) - ?
4 моль
1 моль
2 моль
х моль
2 моль
по уравнению
дано
По уравнению реакции n(Na) : n(O2)=4:1, т.е.
n(O2) = 0,5 моль
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,5 моль*32г/моль=16г
Ответ: m(О2) = 16г

6.

При горении хрома образовалось 50г оксида хрома
(III). Какая масса хрома сгорела?
Дано:
m(Cr2O3) = 50г
Найти:
m(Cr) - ?
Решение
Уравнение реакции:
хг
50 г
4Cr + 3O2 2Cr2O3
4 моль
0,66 моль
3 моль
2 моль
по уравнению
0,33 моль
дано
n(Cr2O3) = 50г / 152г/моль = 0,33 моль
По уравнению реакции n(Cr) : n(Cr2O3)=4:2, т.е.
n(Cr) = 2 * 0,33 моль = 0,66 моль
m(Cr) = n(Cr)*M(Cr) = 0,66 моль*52г/моль = 34,32г
Ответ: m(Cr) = 34,32г

7.

Закон Авогадро
В начале 19в итальянский учёный Амедео Авогадро проводил
множество опытов с газами, измерял их объёмы, температуры,
высчитывал количество молекул. Однажды, взвешивая одинаковые
объёмы двух газов, он высчитал, что они содержат одинаковое число
молекул (хотя масса была разной)
Так, 22,4л кислорода содержали 6*1023 молекул газа
Столько же молекул содержалось в 22,4л водорода, азота, озона и т.д.
Оказалось, что 1 моль любого газа при одинаковых условиях
(нормальные условия = 0оС и 1атм) занимает 22,4л

8.

Закон Авогадро
6*1023 молекул

9.

Закон Авогадро
Новая величина была названа «молярным объёмом» Vm= 22,4 л/моль
и работает для всех газов, взятых при н.у. (нормальных условиях)
Закон: «В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях
содержится одинаковое число молекул»
Так, в 1л кислорода O2 столько же молекул, сколько в 1л водорода H2
Сколько?
22,4л - содержится 6*1023 молекул
1л
X=?
-
х молекул

10.

ФОРМУЛА
V = Vm * n
Какой объём занимает 5 моль кислорода? 3 моль хлора Cl2?
V(O2) = 22,4 л/моль * 5 моль = 112 л
V(Cl2) = 22,4 л/моль * 3 моль = 67,2 л

11.

Д.з.
1. Параграф 38 читать
2. з.4 стр. 128
3. Задача: какой объём оксида фосфора (V) образуется из 3
моль фосфор в реакции горения фосфора P?
4. Какая масса оксида железа (III) образуется в реакции
горения 4 моль железа в кислороде?

12.

Решение задачи 3
Дано:
Решение
n(P)=3 моль
Уравнение реакции:
Найти:
4P + 5O2 2P2O5
4 моль
V(P2O5) - ?
5 моль
3 моль
2 моль
х моль
по уравнению
дано
По уравнению реакции n(P):n(P2O5)=4:2=2:1, т.е.
n(P2O5) = 1/2n(P) = 3 моль * 0,5 = 1,5 моль
х=1,5 моль
V(P2O5) = Vm * n(P2O5) = 22,4 л/моль * 1,5 моль = 33,6л
Ответ: V(P2O5) = 33,6 л

13.

В реакции горения водорода образовалось 44,8л
паров воды. Какая масса водорода сгорела?
Дано:
Решение
V(H2O) = 44,8л
Уравнение реакции:
Найти:
m(H2) - ?
44,8л
2H2 + O2 2H2O
2 моль 1 моль
2 моль
по уравнению
х моль
дано
n(H2O) = V(H2O) / Vm = 44,8л / 22,4 л/моль = 2 моль
По уравнению реакции n(H2):n(H2O)=1:1, т.е.
n(H2) = n(H2O) = 2 моль = х
m(H2) = M(H2) * n(H2) = 2г/моль*2 моль = 4г
Ответ: m(H2) = 4 г

14.

Д.з. по вариантам
1 вариант
2 вариант
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
4Fe + 3O2 2F2O3
Найти:
Найти:
1) массу натрия, если n(H2)=2 моль
1) массу железа, если n(Fe2O3) = 6моль
2) объём водорода, если
m(H2O)=48г
2) объём кислорода, если m(Fe)=112г
3) массу гидроксида натрия, если
n(Na) = 3 моль
3) массу оксида железа (III), если n(O2)=
3 моль