Водород. Пероксид водорода. Вода

1.

ВОДОРОД
ПЕРОКСИД ВОДОРОДА
ВОДА

2. ВОДОРОД В ПС

3. Водород

4.

5.

6. Молекулярный водород

7. Получение водорода

8.

9. Свойства водорода

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

2HSO4 – 2е- = H2S2O8; H2S2O8 + 2Н2О = 2H2SO4 + Н2О2

19. Пероксид водорода

• Производными пероксида водорода являются надкислоты и
надоснования (пероксосоединения).
• В их химическом строении обязательно наличие пероксидной
цепочки. Формально формулы надкислот получают при замещении
водорода в молекуле Н2О2 на кислотные радикалы:

20.

21. Применение Н2О2

Отбеливание
(бумага, кожа,
текстиль)
Дезинфицирующие
средства
Н 2О 2
Синтез высокоэффективных
отбеливающих агентов
(пероксокарбонаты)
Окислитель
ракетного
топлива

22. ВОДА

23.

24. Тяжелая вода D2O (tпл = 3,813С, tкип = 101,43С)

Тяжелая вода D2O
(tпл = 3,813 С, tкип = 101,43 С)
• Бесцветная гигроскопичная жидкость,
более вязкая чем обычная вода;
растворяющая способность ниже чем у
обычной воды.
• Химические свойства Н2О и D2O
одинаковы, но все реакции с участием D2O
и в D2O как растворителе протекают
медленнее, чем для Н2О.
• Содержится в природных водах - массовое
соотношения D2О: Н2О = 1:5500

25.

Спасибо за внимание!