Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

1.

Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие.

2.

Химические
реакции
Необратимые
А+В→С+D
Это химические реакции, протекающие
только в одном направлении.
- РИО (↑ ↓, H2O)

3.

Химические
реакции
Обратимые
А+В⇆С+D
Это химические реакции, протекающие
одновременно и в прямом и в обратном
направлениях.
t 1000
2H2 + O2 ⇆ 2H2O
400
t = 600 C

4.

5.

Химическое равновесие — это динамическое
состояние обратимой реакции, при котором
скорость прямой реакции, равна скорости
обратной реакции.
Vпр. = Vобр.

6.

Принцип Ле — Шателье
Если на систему, находящуюся в равновесии
оказать внешнее воздействие, то равновесие в
системе сместится в сторону той реакции,
которая ослабит это воздействие.

7.

Факторы, влияющие на химическое равновесие
1) температура
2) давление
3) катализаторы

8.

1) Влияние температуры
Реакции, сопровождающиеся выделением
теплоты, называются экзотермическими.
N2 + 3H2 → 2 NH3 + Q (экзо-)
Реакции, сопровождающиеся поглощением
теплоты, называются эндотермическими.
2NH3 → N2 + 3H2 - Q (эндо- )

9.

T ↑ , равновесие смещается в сторону
эндотермической реакции ( -Q ).
T ↓ , равновесие смещается в сторону
экзотермической реакции ( + Q).
- Q N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 + Q

10.

Пример
Q-
С(т)+O2(г) CO2(г)
T ↑, равновесие сместится ВЛЕВО
T ↓, равновесие сместится ВПРАВО
+Q

11.

2) Влияние давления
Смещение равновесия возможно ТОЛЬКО ДЛЯ
ГАЗООБРАЗНЫХ веществ!!!!
Р ↑, равновесие смещается в сторону меньшего
объема.
Р ↓, равновесие смещается в сторону большего
объема.

12.

При понижении давления равновесие сдвигается в напр
Пример1.
СаО (т) + СО2 (г) СаСО3 (т)
0 + 1
0
При повышении давления равновесие
смещается в сторону меньшего числа моль, т.е. вправ

13.

Пример 2
N2 (г)+ 3H2(г) ↔ 2NH3 (г)
1 моль + 3 моль ↔ 2 моль
4↔2
При понижении давление равновесие сместится в сторон
При повышении давления равновесие сместится в сторон

14.

3) Влияние концентрации
Катализаторы не влияют на положение равновесия!
При введении катализатора ускоряется скоро

15.

↑ концентрацию реагентов, равновесие
сместится в сторону продуктов ( в сторону прямой
реакции);
↑ концентрацию продуктов реакции, равновесие
сместится в сторону реагентов ( в сторону обратной
реакции).

16.

Пример
СО2 (г)+ Н2(г) ↔СО(г) + Н2О (г)
При повышении концентрации водорода равновесие
При повышении концентрации угарного газа равнове

17.

влением смещения химического равновесия в этой реакции. К каждой позиции,
SO2(г) + Cl2(г) ⇆ SO2Cl2(г)
Внешнее воздействие
1. добавление SO2
2. понижение давления
3. повышение давления
4. повышение содержания
Смещение химического равновесия
A. в сторону продуктов реакции
B. в сторону исходных веществ
C. не происходит смещения
SO2Cl2

18.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и
направлением смещения химического равновесия при увеличении давлени
Уравнение реакции
1. N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(г)
Смещение химического равновесия
A. в сторону продуктов реакции
2. 2Н2(г) + О2(г) ⇆ 2Н2О(г)
B. в сторону исходных веществ
3. H2(г) + Cl2(г) ⇆ 2НCl(г)
C. не происходит смещения
4. СН4(г) ⇆ С(т) + 2Н2(г)

19.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систем
MgO(тв) + CO2(г) ⇆ MgCO3(тв) +Q
Внешнее воздействие
1. уменьшение температуры
Смещение химического равновесия
A. в сторону прямой реакции
2. уменьшение концентрации СО2
B. в сторону обратной веществ
3. уменьшение давления
C. практически не смещается
4. добавление катализатора