Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

1.

Выполнила:
Малая О.Н, учитель
химии МОУ СОШ № 14
города Костромы

2. Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия.

Цель:
Углубить и обобщить
знания о состоянии
химического равновесия,
условиях его смещения.
Дать понятие о константе
равновесия.

3. Какие из химических реакций являются обратимыми?

1. NaOH + HCl NaCl + H2O
2. N2 + 3H2 2NH3
3. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
4. SO3 + H2O H2SO4
5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
6. 2SO2 + O2 2SO3
7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O

4.

Схема:
Н2 + J2
Н-----J
HJ
Н-----J
HJ
Н-----J
Н-----J
H2+J2

5.

V моль/л с
Vпрямая
Vобратная
Момент
равновесия
t, c

6. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Влияние
изменения
температуры
Влияние
изменения
концентраци
и
Влияние
изменения
давления

7. Влияние изменения температуры

2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2 капли
J2
(C6H10O5)n
+ m J2 [(C6H10O5)n m J2]
крахмал
синий цвет
Образуетс
я синий
цвет
При повышенной t,
окраска исчезает,
равновесии смещается в
сторону обратной реакции.
В
горячую
воду
В
холодную
воду
При пониженной t,
окраска появляется,
равновесие смещается в
сторону прямой реакции.

8. Влияние изменения концентрации

3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl
+ 30 мл
Н2О
+ 2-3
капли
1. FeCl3
родани
д
+ 1-2
капли
2. KNCS
хлорид
Fe (III)
темно-красный
цвет
+ 1-2
капли KCl
3.
При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации
продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции
При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации
реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных
веществ.

9. Влияние изменения давления

2NO2 N2O4 + Q
Бурый газ
NO2
Бурый газ
NO2
При сжатии цвет
газа стал бледножелтым, а
равновесие
сместилось в
Бурый газ
NO2
При увеличении
давления равновесие
смещается в сторону
меньшего объема
При расширении цвет
газа стал темно-бурым,
а равновесие сместилось
в сторону обратной
реакции.

10. Практическое значение.

Производство
NH3

11.

Производство H2SO4

12.

Производство HNO3

13. 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.

2. Открывает путь к управлению
химическими реакциями.

14.

Обратимые реакции
Характер
воздействия
p,
p,
N2 + O2 2NO - Q
Направление, смещение
равновесия реакции.
Равновесие не
смещается, т.к. объем
газов не меняется
t,
В сторону
эндотермической
реакции
t,
В сторону
экзотермической
реакции
C(O2) или
C(N2)
В сторону прямой
реакции
C(O2) или
C(N2)
В сторону обратной
реакции

15. Домашнее задание

• УМК О.С.Габриелян, 11 класс
(базовый уровень)
§ 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143
• О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия
11 класс (учебник для
общеобразовательных учреждений)
§ 14 упр. 1,2,4 стр. 147