Классификация химических реакций

1.

Классификация
химических
реакций

2. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Реакции, идущие без изменения состава веществ
Реакции, идущие с изменения состава веществ
По числу и составу исходных и полученных
соединений
По участию катализатора
По тепловому эффекту
По признаку обратимости
Окислительно-восстановительные

3.

Химические реакции
–это процессы, в результате которых из одних веществ
образуются другие.
При химических реакциях происходит изменение
веществ - рвутся старые и образуются новые связи между
атомами.
Признаки химических реакций:
1) Выделяется газ
2) Выпадет осадок
3) Происходит изменение окраски веществ
4) Выделяется или поглощается тепло, свет
5) Запах

4. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Реакции, идущие без изменения
состава веществ
например:
С (графит) <=> С (алмаз)
3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)

5.

1. Окислительно-восстановительные реакции:
ОВР– реакции, при которых происходит
процесс отдачи или принятия электронов.
Процесс отдачи – окисление;
Процесс принятия – восстановление.
К ним относится все реакции замещения,
соединения и разложения, в которых
участвует простое вещество:
0
+1
+2
0
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
0
+2
+1
0
Mg – 2e¯ Mg – окисление
2Н + 2e¯ H2 – восстановление

6. Окислительно-восстановительные реакции

1. Реакции соединения – это
реакции, при которых из двух и
более веществ образуется одно
сложное вещество.
Fe + S FeS

7. 2. Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

Окислительно-восстановительные реакции
Реакции разложения – это
реакции, при которых из одного
сложного вещества образуется
несколько новых веществ.
2.
t
2KNO3 2KNO2 + O2

8. 3. Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в

Окислительно-восстановительные реакции
Реакции замещения – это реакции,
в результате которых атомы простого
вещества замещают атомы какогонибудь элемента в сложном веществе.
3.
Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu

9. 2.

Реакции обмена – это реакции, при
которых два сложных
вещества обмениваются
своими составными частями
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

10. 3. По участию катализатора:

Катализаторы – это вещества, ускоряющие
химические реакции, но само в реакции не
расходующееся.
Некаталитические реакции:
Некаталитические реакции - реакции, идущие
без участия катализатора:
2HgO 2Hg + O2
Каталитические реакции:
Каталитические реакции – реакции, идущие с
участием катализатора:
MnO2
2KClO3
2KCl + 3O2

11. 4. По тепловому эффекту:

Экзотермические реакции:
Экзотермические реакции – реакции,
протекающие с выделением теплоты.
К ним относятся почти все реакции
соединения.
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q

12. Эндотермические реакции:

По тепловому эффекту
Эндотермические реакции:
Эндотермические реакции – реакции,
протекающие с поглощением теплоты.
К ним относятся почти все реакции
разложения, например:
t
СаСО3 CaO + CO2 - Q

13. 5. По направлению:

Необратимые реакции протекают только в
одном направлении.
К ним относят: реакции идущие с
образованием
а) воды, NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O
б) газа; 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2 H2O
в) осадка; СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
г) все реакции горения:

14.

По направлению:
Обратимые реакции протекают
одновременно в двух
противоположных направлениях.
Например:
N2 + 3H2 <=> 2NH3

15.

Гидрирование – реакция, протекающая с
присоединением водорода
Гидратация - реакция, протекающая с
присоединением воды.
Этерификация - реакция, протекающая
между кислотой и спиртом.
Гомогенная реакция – реагирующие
вещества находятся в одной фазе,
например: (ж) + (ж)
Гетерогенная - реагирующие вещества
находятся в разных фазах (ж) + (т)

16. Д.З. Дать Характеристику химической реакции