Химическое равновесие

1.

2. Задачи для учащихся:

• Уметь классифицировать химические
реакции на обратимые и необратимые.
• Перечислять факторы, влияющие на
химическое равновесие.
• Применять принцип Ле Шателье для
определения направления реакции.

3. Давайте вспомним!

• Какие реакции называются необратимыми?
Обратимыми?
• По каким признакам можно судить о
необратимой реакции?
• Как реакции делятся по тепловому эффекту?

4. Рассмотрим на примере:

2SO2 + O2
2SO3
прямая
исходные вещества
продукты реакции
обратная
смещение влево
химические
равновесие
смещение вправо

5. Что такое химическое равновесие?

Химическое равновесие – это момент,
когда скорость прямой реакции становится
равной скорости обратной реакции.
Поддерживается при условии постоянных:
-температуры;
-давления;
-концентраций веществ.

6. Какие проблемы возникают при использова-нии обратимых реакций в промышленности?

• Снижение выхода продукта по сравнению с
ожидаемым.
• Продукт реакции содержит примеси
исходных веществ.
Как можно решить эту проблему?
Равновесие можно смещать, меняя
давление, температуру и концентрацию
веществ.

7. Принцип Ле Шателье:

• Если на систему, находящуюся в состоянии
химического равновесия, оказать какоелибо воздействие (изменить температуру,
давление, концентрацию веществ), то в
системе
возникнут
процессы,
направленные на ослабление данного
воздействия.

8. Условия, влияющие на смещение равновесия

• повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции
• повышение давления смещает равнове-сие
в сторону реакции, идущей с уменьшением объёма
• увеличение
концентрации
исходных
веществ или уменьшение продуктов
реакции – в сторону прямой реакции.

9. Определите, в сторону какой реакции сместится равновесие:

2H2 + O2
2H2O + Q
температуры – в сторону прямой;
давления – в сторону прямой;
концентрации O2 – в сторону обратной.
N2 +O2
2NO + Q
давления- не влияет;
температуры – в сторону прямой.

10. Задание для самопроверки:

Какие условия необходимо создать, чтобы
увеличить выход аммиака?
N2 + 3H2
2NH3 +Q
• увеличение давления;
• увеличение концентрации исходных вещ-в
• удаление продукта реакции из сферы
реакции

11. Выводы:

• Обратимые реакции протекают в двух
взаимно противоположных направлениях,
что создаёт проблемы на производстве;
• В соответствии с принципом Ле Шателье
равновесие можно смещать, изменяя
температуру, давление и концентрацию
веществ.