химия 14.10.24

1.

Общая характеристика
металлов
Всё о металлах

2.

Определение металлов
Металлы — это группа химических элементов, которые
обладают рядом характерных свойств, таких как высокая
электропроводность, теплопроводность, пластичность,
металлический блеск и способность к деформации без
разрушения. Металлы имеют кристаллическую структуру и
легко образуют положительные ионы, отдавая электроны в
химических реакциях. В периодической таблице они
занимают левую и центральную части и включают как чистые
элементы (например, железо, медь, алюминий), так и сплавы
(например, сталь, латунь)

3.

Физические свойства металлов
Пластичность: Металлы могут изменять свою форму
без разрушения. Они поддаются ковке, прокатке,
растяжению и могут образовывать проволоку или
листы. Это свойство обусловлено способностью
атомов металлов скользить друг относительно друга,
сохраняя связь между ними.
Теплопроводность: Металлы эффективно проводят
тепло, что также связано с подвижностью свободных
электронов, передающих тепловую энергию через
кристаллическую решетку.
Плотность: Многие металлы имеют высокую
плотность из-за плотного расположения атомов в
кристаллической решетке. Примеры металлов с
высокой плотностью — железо, медь, золото.
Электропроводность: Металлы хорошо проводят
электрический ток, так как в их структуре присутствуют
свободные электроны, которые могут свободно
перемещаться между атомами.
Металлический блеск: Металлы имеют характерную
блестящую поверхность, которая хорошо отражает
свет. Это свойство объясняется наличием свободных
электронов, которые взаимодействуют со светом.
Температура плавления: Металлы имеют высокие
температуры плавления, что делает их подходящими
для использования в экстремальных температурных
условиях. Например, железо плавится при температуре
около 1538 °C, а медь — при 1085 °C.

4.

Химические свойства металлов
Активность металлов:
• Металлы склонны отдавать электроны и
образовывать положительно заряженные ионы
(катионы) в химических реакциях. Это объясняется
их способностью к окислению.
• Металлы, находящиеся в начале
электрохимического ряда (щелочные и
щелочноземельные металлы, такие как натрий,
калий, кальций), являются наиболее активными и
легко вступают в химические реакции.
Окисление и коррозия:
• Металлы могут подвергаться окислению,
взаимодействуя с кислородом в воздухе, в
результате чего образуются оксиды. Пример:
железо ржавеет, образуя оксид железа (Fe₂O₃).
• Некоторые металлы, такие как алюминий, образуют
на поверхности защитную оксидную пленку, которая
предотвращает дальнейшую коррозию.
Окисление металлов:
• В окислительно-восстановительных реакциях
металлы отдают электроны и окисляются,
превращаясь в катионы (положительно заряженные
ионы)

5.

Основные группы металлов
Щелочные металлы (группа 1 периодической таблицы)
Примеры: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr).
Свойства:
• Очень реакционноспособные, особенно с водой, образуя щелочи (гидроксиды).
• Мягкие, их можно легко резать ножом.
• Низкая плотность (натрий и калий даже легче воды).
• Хранятся в инертных средах, таких как керосин, чтобы предотвратить окисление.
Щелочноземельные металлы (группа 2)
Примеры: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra).
Свойства:
• Меньше реакционноспособны, чем щелочные металлы, но всё же активно реагируют с водой (в основном при нагревании).
• Образуют оксиды и гидроксиды, которые также имеют щелочную реакцию.
Переходные металлы (группы 3–12)
Примеры: железо (Fe), медь (Cu), никель (Ni), серебро (Ag), золото (Au), платина (Pt).
Свойства:
• Хорошие проводники электричества и тепла.
• Обладают высокой прочностью и твердостью.
• Часто используются в промышленности и производстве сплавов (сталь, латунь).
• Обладают изменяющимися степенями окисления, что позволяет им участвовать в различных типах химических реакций.
Благородные металлы
Примеры: золото (Au), серебро (Ag), платина (Pt), палладий (Pd).
Свойства:
Слабо подвержены коррозии и окислению.