12Реакции ионного обмена

1.

Реакции ионного обмена.

2.

Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
Кислоты – электролиты, которые при диссоциации
образуют только один вид катионов – катионы водорода Н+
Уравнение электролитической диссоциации сильных кислот:
HCl ↔ H+ + ClH2SO4 ↔ 2H+ + SO42Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
H2CO3 ↔ H+ + HCO3HCO3- ↔ H+ + CO32-
К1 > K2

3.

Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
Основания - электролиты, которые при диссоциации
образуют только один вид анионов - гидроксид-ионы
ОН-.
Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей)
NaOH ↔ Na+ + OHBa(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OHМногокислотные основания диссоциируют ступенчато.
Ва(OH)2 ↔ ВаOH+ + OH-
ВаOH+ ↔ ва2+ + OH-

4.

Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
Амфотерные гидроксиды – это слабые электролиты,
которые при диссоциации образуют одновременно катионы
водорода Н+ и гидроксид-анионы ОН- ,
т.е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.
Уравнение электролитической диссоциации Zn(OH)2
(без учета ступенчатого характера)
2H+ + ZnO22- ↔ H2ZnO2 = Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OHпо типу кислоты
по типу
основания

5.

Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
Средние соли – сильные электролиты,
образующие при диссоциации катионы металла и
анионы кислотного остатка.
K2CO3 ↔ 2K+ + CO32Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42-

6.

Условия течения реакций ионного обмена до конца
Реакции, протекающие между ионами,
называются ионными реакциями.

7.

Условия течения реакций ионного обмена до конца
Реакции ионного обмена идут до конца,
если образуется:
1) осадок (↓)
2) газообразных веществ (↑)
3) вода ( Н2О).

8.

Условия течения реакций ионного обмена до конца
1.Реакции с образованием осадока
молекулярное уравнение:
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
полное ионное уравнение:
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO3сокращенное ионное уравнение:
Ag+ + Cl- → AgCl↓

9.

Условия течения реакций ионного обмена до конца
2. Реакции, протекающие с образованием газа
молекулярное уравнение:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
полное ионное уравнение:
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
сокращенное ионное уравнение:
CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O

10.

Образуется газ:
H₂CO₃ → CO₂↑+ H₂O
H₂SO₃ → SO₂↑ + H₂O
H₂S → H₂S↑
NH₄OH → NH₃↑ + H₂O
Гидроксид аммония

11.

Условия течения реакций ионного обмена до конца
3. Реакции, идущие с образованием воды.
молекулярное уравнение:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
полное ионное уравнение:
Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O
сокращенное ионное уравнение:
OH- + H+ → H2O

12.

Обратите внимание!
Реакция не идет до конца, если не образуется
осадок, газ, вода.
2NaCl + Ca(NO3)2 ≠ 2NaNO3 + CaCl2
2Na⁺ + 2Cl⁻ + Ca²⁺ + 2NO3⁻≠ 2Na⁺ +2NO3⁻ +
Ca²⁺ + 2Cl⁻

13. Закрепление

Составьте уравнения реакций,
протекающих в водных растворах, в
молекулярной, полной и сокращенной
ионной формах, между:
ВаСl₂ + H₂SO₄ →
H₃PO₄ + NaOH →
Na₂SO₃ + HCl →
NaCl +K₂SO₄→

14. Закрепление:

Составьте уравнения реакций, протекающих в
водных растворах, в молекулярной, полной и
сокращенной ионной формах, между:
1) хлоридом цинка и гидроксидом калия;
2) алюминием и азотной кислотой;
3) нитратом бария и серной кислотой;
4) силикатом калия и серной кислотой;
5) нитратом магния и фосфатом калия;
6) сульфитом натрия и соляной кислотой.