Ионные уравнения реакций

1. Три пути ведут к знанию: путь размышления – самый благородный, путь подражания – самый легкий, и путь опыта – это самый

горький.

2.

3.

4.

5.

6. Ионные уравнения реакций.

Цель: Познакомиться с понятием ионные
уравнения и рассмотреть случаи, при
которых реакции ионного обмена
протекают до конца.

7. ВОПРОСЫ

. Какие
вещества называются
Что
называется
электролитической
Что
называется
солью
в свете
ТЭД?
Какие
Что
Что
Что
называется
называется
вещества
называется
называются
основанием
кислотой
ионом?
в
электролитами?
в
свете
свете
ТЭД?
ТЭД?
неэлектролитами?
диссоциацией?

8. Ионы

Большинство химических реакций протекает в
растворах. Растворы электролитов содержат
ионы.

9.

НСl + AgNO3 → AgCl + НNO3

10. .

Реакции ионного обмена записывают
тремя уравнениями:
молекулярное
полное ионно-молекулярное
сокращенное ионно-молекулярное

11. .

Ионные реакции – это реакции между ионами.
Ионные уравнения – это уравнения ионных реакций.
Например:
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ +2 Cl- + H2O + CO2
2K+ + CO32-+ 2H+ + 2NO3- =2K+ + 2NO3- + H2O + CO2

12. Практическое исследование

13.

Помните, что любое
вещество может быть
опасным, если
обращаться
с ним неправильно!
Без указания учителя не смешивайте
неизвестные вам вещества!

14.

Никогда не пробуйте химические вещества
на вкус!

15. Реакции ионного обмена, идущие с выделением осадка

16.

Выпадает осадок (↓)
CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH) 2 ↓ + Na2SO4
Cu2+ +SO42- +2Na++2OH - = Cu(OH) 2 ↓+2Na++ SO4
Ca2++ 2OH -= Ca(OH) 2 ↓
2-
Взаимодействие ионов в растворе
Na+
SO42SO4
SO42-
2-
Na+
Cu2+
OH-
↓
Na+
SO42Na+

17. Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

18.

Выделяется газ (↑)
2HCl + Na2CO3 = H2CO3 + 2 NaCl
H2O + CO2 ↑
2H+ +2Cl-+2Na++CO32- = H2O+CO2↑+2Na++2Cl 2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑
Взаимодействие ионов в растворе
Cl-
Na+
H+
Cl-
2-
CO3
ClNa+
H+
H2O
CO2
Na+
Cl-
Na+

19. Реакции ионного обмена, идущие с образованием слабого электролита

20.

Образуется вода
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ +Cl- +Na++ OH- = H2O + Na++ ClH++ OH- = H2O
Взаимодействие ионов в растворе
ClNa+
OH-
H+
H2O
Na+
Cl-

21. Обратимые реакции

Na2SO4 + KI
1.Нет осадка
2.Не выделяется газ
3.Не образуется
слабый электролит
K+
Na+
I-
SO42-

22.

В соответствии с правилом Бертолле ионные
реакции протекают практически необратимо:
I случай
III случай
II случай
В остальных случаях реакции обратимы!

23. Реакции ионного обмена

H2S
Идут до конца:
CuSO4 + NaOH
2-
-
SO4 OH
Cu2+ Na+
Сu(OH)2
Na2S + HCl
Na
H+
+
S2-
HNO3 + KOH
K+
H+
H2O
Cl-
NO3- OH-
Выпадает
осадок
Выделяется газ
Образуется
слабый
электролит
Уравнение
реакции
Уравнение
реакции
Уравнение реакции

24.

Очистка воды
1. Для уменьшения жёсткости воды
путём замены обусловливающих её
ионов кальция и магния на другие,
например, натрия.
2. Для обессоливания воды, при этом
удаляются и катионы, и анионы
путём
последовательного
прохождения воды через катионит и
анионит.
3. Для обезжелезивания воды особую
роль играет возможность катионов
удалять двухвалентное железо.
4. Очистка
сточных
вод
промышленных предприятий.

25.

В пищевой промышленности:
1.Очистка соков в производстве сахара.
2.В производстве дрожжей, фруктовых соков,
глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,
кофе со сгущенным молоком.

26. Применение ионитов

В медицине:
1.Для увеличения сроков хранения крови.
2.Для производства, выделения и очистки
антибиотиков.
3.Использование ионитов, селективно извлекающих
токсические вещества из крови человека.

27.

Сокращенному ионному уравнению
Bа2+ + SО42BаSО4
соответствуют схемы уравнений
химических реакций
1. BаСl2 + K2SO4
2. BaO + H2SO4
3. Ba + H2SO4
4. Ba(OH)2 + Na2SO4

28.

Сокращенному ионному уравнению
Н+ + ОНH2O
соответствуют схемы уравнений
химических реакций
1. HСl + Fe(OH)2
2. Zn(OH)2 + H2SO4
3. NaOH + H3PO4
4. HNO3 + Ca(OH)2

29. Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

+
Al2O3 + 6H = 2Al
3+
+ 6H2O
1.Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3
2.Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Al(OH)3
3.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
4.AlCL3 + H2O = AlOHCl2+ + HCl
Правильно
Ошибка

30.

Установи соответствие
между продуктами реакций ионного обмена
и схемами реакций
осадок
НСl + K2S =>
Ca(OH)2 + НСl =>
газ
NaOH + НРO3 =>
FeCl2 + KOH =>
вода
CaCO3 + Н2SO4 =>

31. Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием :

21.SO4 и
+
+
2.Cl и Fe
2+
2+
-
2+
-
H ; Ag и Cl
2+
4.Ba
и OH
+
; Na и
2-
и SO4
AgCl
-
; Fe
3.OH и Cu
Fe(OH)2
-
2+
; Cu
2SiO3
-
и OH
BaSO4
Cu(OH)2
Cu(OH)2

32.

33. Домашнее задание

§ 37, упр. 4, 5.
В сточных водах гальванического цеха
химического завода обнаружены катионы
Fe3+, Fe2+, Ni2+ и анионы Cl-, SO42-. Как с
помощью реакций ионного обмена можно
очистить эти стоки?

34. Список источников

1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для
общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2013.
Использованы фотографии:
http://900igr.net/datai/fizika/Tok-vrastvorakh/0011-001-Skhema-elektroliticheskojdissotsiatsii.gif
ионы хлорид натрия
http://pochit.ru/matematika/71334/index.html
образование малорастворимого вещества
образование газообразного вещества
образование слабого электролита - воды