Самостоятельная работа “Спирты”

1.

Самостоятельная работа “Спирты”
1 вар
1.
этанол + Na =
2 вар
1.
пропанол-1 + K =
2. метанол + HBr =
2. этанол + HCl =
3. пропанол-2 + аммиак =
3. бутанол-1 + аммиак =
4. метанол + CH3COOH =
4. этанол + CH3COOH =
5. этанол + азотная кислота =
5. пропанол-2 + азотная кислота =
6. дегидратация этанола (t<140)
6. дегидратация этанола (t>140)
7. окисление пропанола-2 CuO =
7. окисление этанола CuO =
8. CH3-CH2-OH + KMnO4 + H2SO4 =
8. CH3-CH(OH)-CH3 + KMnO4 + H2SO4 =
1

2.

Фенол
Подготовила: учитель химии Окунева В.Е.

3.

Гидроксисоединения
Гидроксисоединения – это органические вещества, молекулы которых
содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько
гидроксильных групп ОН.
Спирты – это гидроксисоединения, в которых группа ОН соединена с
алифатическим углеводородным радикалом R-OH (суффикс -ол)
Общая формула предельных нециклических спиртов: CnH2n+2Om, где m ≤ n.3

4.

Фенол (гидроксибензол)
Раствор фенола в воде называют «карболовой кислотой», он является
слабым электролитом.
Пахнет гуашью.
4

5.

Классификация по числу гидроксильных групп:
фенолы с одной группой ОН — CnH2n-7OH или CnH2n-6O
фенолы с двумя группами ОН — CnH2n-8(OH)2 или CnH2n-6O2
5

6.

Строение
В фенолах одна из неподеленных электронных пар кислорода
участвует в сопряжении с π–системой бензольного кольца, это
является главной причиной отличия свойств фенола от спиртов.
6

7.

Отличия и сходства со спиртами
Сходство: как фенол, так и спирты реагируют с
щелочными металлами с выделением водорода.
Отличия:
● не реагирует с галогеноводородами
● не вступает в реакцию этерификации, эфиры
фенола получают косвенным путем;
не вступает в реакции дегидратации.
● фенол обладает более сильными кислотными
свойствами и вступает в реакцию со
щелочами.
7

8.

Химические свойства
1. Кислотные свойства
Фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты и вода
а) с р-рами щелочей
б) с металлами (щелочными и щелочноземельными)
8

9.

2. Реакции фенола по бензольному кольцу
а) галогенирование
белый осадок 2,4,6-трибромфенола
(качественная реакция на фенол)
б) нитрование (в какое положение по кольцу?)
9

10.

2. Реакции фенола по бензольному кольцу
в) поликонденсация фенола с формальдегидом
10

11.

2. Реакции фенола по бензольному кольцу
г) взаимодействие с хлоридом железа (III) –
качественная реакция на фенол
д) гидрирование (восстановление) фенола
11

12.

Получение фенола
1.
Взаимодействие хлорбензола с щелочами
1.
Замещение более сильной кислотой
12

13.

Получение фенола
3. Кумольный способ
суммарно:
13

14.

Получение фенола
4. Замещение сульфогруппы в бензол-сульфокислоте
14

15.

Применение фенола
- составьте конспект самостоятельно, при помощи учебника
или проверенных интернет-ресурсов
15

16.

Задания
16