Строение,изомерия, физические и химические свойства алканов. Способы получения алканов.применение

1. СТРОЕНИЕ,ИЗОМЕРИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ.ПРИМЕНЕНИЕ.

Модуль 1 «Предельные
углеводороды. Алканы»
СТРОЕНИЕ,ИЗОМЕРИЯ,
ФИЗИЧЕСКИЕ И
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
АЛКАНОВ. СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ
АЛКАНОВ.ПРИМЕНЕНИЕ.

2.

Изучение учебных элементов модуля 1
«Предельные углеводороды.
Алканы»(Максимально 15 баллов).
Общая
формула
Строение
молекулы(тип
гибридизации,
угол, форма,
вид связи, длина
связи)
УЭ1
Изомерия,
Номенклатура,
гомологический
ряд (примеры
изомеров к С6)
УЭ2
Физические
свойства,
получение
(уравнения
реакций)
УЭ3
Химические
свойства
(уравнения
реакций) УЭ4
Применение
Соединений
(направления
использования
по химическим
свойствам) УЭ5

3. Гомологический ряд алканов

CnH2n+2

4. Строение алканов

УЭ1
Строение алканов
• Простейшим представителем алканов является
метан. Рассмотрим строение его молекулы.
• CH4- ковалентная полярная связь.
H
H
..
C
..
..
..
H
H
H
C
H
H
H
H
С
109°28’
• 109° 28’ – угол между
связями
• Длина связи C-H 0.109 нм
C-C 0.154 нм
L=0.109 нм
109°28’
H
H
H

5.

УЭ1 СТРУКТУРНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНА
И РАСПОЛОЖЕНИЕ ОРБИТАЛЕЙ В ЭТАНЕ .
Структурная модель
молекулы этана.
Расположение ϭ-связей
в молекуле этана,

6.

УЭ2
2. ИЗОМЕРИЯ АЛКАНОВ
Изомерия – это явление, при котором вещества
имеют одинаковый качественный и количественный
состав, но различные свойства.
Тип изомерии алканов:
1. Структурная изомерия ( изомерия углеродного скелета)
ИЗОМЕРИЯ УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА

7. Физические свойства

УЭ3
Физические свойства
Алканы имеют молекулярную
кристаллическую решетку
• С1 -С4- бесцветные газы
• С5-С17-бесцветные жидкости, имеющие
запах бензина
• С18-твердые вещества
Алканы малорастворимы в воде

8. Методы получения метана

УЭ3
Методы получения метана
1.Разложение карбида алюминия водой или
кислотой.
Al4C3 +12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
Al4C3 +12HСl → 4AlCl3 + 3CH4
2.Синтез из простых веществ
t, Ni
С + 2Н2 →СН4
3.Сплавление ацетата натрия со щелочами.
CH3COONa + NaOH
СН4+ Na2CO3

9. Способы получения

УЭ3
Способы получения
4.Реакция Вюрца
СН3Сl + 2Na + CH3Cl → C2H6 + 2NaCl
5.Гидрирование алкенов и алкинов
(Ni,t)
СН2=СН2 +Н2 → СН3-СН3
СН ≡ СН +2Н2 → СН3-СН3

10. Химические свойства

УЭ4
Химические свойства
Для алканов характерны реакции:
I.Замещения
-Галогенирование
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
II. Гидратация
CH4+ Н2О → СО + 3Н2
III.Окисление
-Горение
СН4 +2О2 →СО2 + 2Н2О

11. Химические свойства

УЭ4
Химические свойства
IV.Пиролиз
10000c
СН4 →С+ 2Н2
V.Дегидрирование
t,Ni
С3Н8→С3Н6 + Н2
15000C
2СН4 → С2Н2 + 3Н2
VI.Изомеризация
t,AlCl3
СН3-СН2-СН2-СН3 →СН3-СН-СН3
/
СН3

12. Применение

УЭ5
Применение
Для получения:
1.Растворителей, хладагентов
2.Синтез-газа, получение спирта
3.Горючего
4.Типографской краски
5. Каучука, резины, уксусной кислоты
(органический синтез)

13. Ответы к химическому диктанту «Предельные углеводороды»

Критерии оценок
«5» – нет ошибок
«4»– 1-3 ошибки
«3»– 4-6 ошибок
«2»– 7 и более