Получение металлов (9 класс)

1. Тема урока «Получение металлов».

«Металл – всех недр земных владыка»…
Тема урока
«Получение металлов».

2. Теперь, давайте вспомним прошлую тему: Составьте уравнения возможных реакций:

а) Аl + СI2 →
б) Zn + AgNO3 →
в) MgO + HCl →
г) Аg + FeSO4 →
д) СuСI2 + NaOH →
а) Аg + Н2О →
б) Cu + ZnСI2 →
в) Мg + О2 →
г) Сu + НСI →
д) Fe + CuSO4 →

3. В природе металлы могут встречаться в виде простого вещества (самородки) или в виде сложного вещества:

Благородные Ме –
Аu, Рt , встречаются в
природе только в
свободном виде.
Самородок серебра
Самородок золота
Самородок платины

4.

5. В природе металлы встречаются чаще всего в виде соединений (металлических руд). А что такое металлические руды?

В природе металлы встречаются чаще всего в виде
соединений (металлических руд).
А что такое металлические руды?
Руды – содержащие
металлы природные
образования, в которых
металлы находятся в
количествах, пригодных в
технологическом и
экономическом
отношении для
получения металлов в
промышленности.
Из 1 тонны медной руды
можно получить лишь 4
кг чистой меди
Медная руда

6.

7. Активные Ме (до Sn) встречаются только в виде соединений. Менее активные металлы могут встречаются и в свободном виде и в виде

соединений (Sn, Cu, Hg, Ag).
.
хлоридов :сильвинит КСl • NaCl,
каменная соль NaCl;
нитратов – чилийская селитра NaNO3;
сульфатов – глауберова соль Na2SO4 *
10 H2O, гипс CaSO4 • 2Н2О;
карбонатов – мел, мрамор, известняк
СаСО3, магнезит MgCO3, доломит
CaCO3 • MgCO3;
сульфидов :серный колчедан FeS2,
киноварь HgS, цинковая обманка ZnS;
фосфатов – фосфориты, апатиты
Ca 3(PO4)2 ;
оксидов – магнитный железняк Fe3O4,
красный железняк Fe2O3, бурый
железняк, содержащий различные
гидроксиды железа (III) Fe2O3 • Н2О.

8. Вопрос! Как вы думаете, ребята, какой основной химический процесс лежит в основе получения металлов?

• Так как большинство металлов встречаются в природе в
составе соединений, в которых металлы находятся в
положительной степени окисления Ме+п, значит для того
чтобы их получить в виде Ме0, необходимо про вести
процесс восстановления.
Ме+n+ne= Ме0

9.

Получением металлов
из их соединений
занимается
важнейшая отрасль
промышленности,
называемая
металлургией.

10. Вопрос! Как добиться доступной формы для переработки?

Это может быть обжиг руд для перевода металла
в оксид его или растворение нерастворимых
соединений: обработка кислотами, содой и др.
Катионы металлов Ме+n в металлургических
процессах являются окислителями.
Восстановителями выступают следующие
вещества: С (уголь), Н2, СО, Al, Mg, активные
металлы — щелочные и щелочноземельные,
электрический ток.

11. Основные способы получения металлов. Заполнение таблицы:

Название
способа
получения
металлов
Описание
способа
получения
металлов
Примеры
химических
реакций

12. Пирометаллургия.

восстановление металлов
из их руд, происходящее
при высоких
температурах
Обжиг (окисление):
2PbS + ЗО2 = 2РЬО + 3SO2↑
Плавка (восстановление):
РЬО + Н2 = Pb + Н2О
WO3 + ЗН2 = W + ЗН2О
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
Обжиг в древности
Отраслью пирометаллургии
является металлотермия –
восстановление Ме из оксидов
более активными металлами,
чаще алюминием (
алюминотермия). Так получают
марганец, хром, молибден,
вольфрам.
Сr 2О3 + 2 АI → АI 2О3 + 2 Сr

13. Гидрометаллургия

Методы восстановления CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О
металлов из растворов их CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu
солей другими более
активными металлами.
Этим способом можно
получить следующие
металлы: Ag, Au, Zn, Zn,
Mo.

14. Электрометаллургия

получение Ме с
помощью
электрического тока
(электролиз).
Так получают активные
легкие Ме: щелочные и
щелочноземельные,
алюминий.
Электролиз расплава:
2 NaCI → 2Na + CI2 ↑
2КCI →2K + CI2↑

15. Термическое разложение соединений :

так получают Ме в
особо чистой форме :
титан, цирконий, торий
- из галогенидов,
ванадий, ниобий,
тантал – из оксидов.
Fe(CO)5 → Fe + 5CO
Ni(CO)4→ Ni + 4CO
Микробиологический метод
тионовые бактерии
способны переводить
нерастворимые сульфиды
в растворимые сульфаты.

16. Закрепление темы: Предложите цепочку производства :

Как можно получить из
пирита FeS2 железо и
серную кислоту?
Запишите уравнения
реакций.
Предложите
технологическую
цепочку производства
свинца из минерала
галенита PbS.
Запишите уравнения
реакций

17. Почти все справились. Молодцы!

FeS2→Fe2O3→Fe
FeS2→SO2→SO3→H2SO4
PbS→PbO→Pb
1)4FeS2+11O2=2 Fe2O3 +8SO2
2) Fe2O3+ 3C = 2Fe + 3CO ↑
3)2SO2+O2=2SO3
4)2SO3+H2O=H2SO4
1)2PbS+3O2=2SO2↑+2PbO
2) PbO+CO=Pb+CO2

18. Молодцы! Всем спасибо!

Домашнее задание: §12, упр. 1.
Выписать названия минералов из текста
учебника.
Творческое задание: подготовить
сообщение о любом минерале и его
использовании.