Властивості оцтової кислоти. Практична робота 4

1. Практична робота 4. Тема. Властивості оцтової кислоти.

9 клас

2.

3.

4. Виконання роботи

З правилами техніки безпеки
ознайомилась, зобов`язуюсь їх
виконувати.
Дослід 1. Дія оцтової кислоти на індикатор
Дослід 2. Реакція оцтової кислоти з металом
Дослід 3. Реакція оцтової кислоти з лугом
Дослід 4. Реакція оцтової кислоти із сіллю

5.

6. Дослід 1. Дія оцтової кислоти на індикатор

• Хід роботи:
Наливаю у пробірку 1 мл розчину оцтової кислоти
і додаю декілька крапель розчину лакмусу.
• Спостереження:
Фіолетовий колір лакмусу змінився на червоний.
• Рівняння реакцій. Висновки:
• СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+
Оцтова кислота виявляє кислотні властивості й
у водному розчині дисоціює з утворенням йонів
Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.

7.

8. Дослід 2. Реакція оцтової кислоти з металом

• Хід роботи:
Наливаю у пробірку 1 мл розчину оцтової кислоти
і насипаю трохи порошку магнію.
• Спостереження:
Виділяються бульбашки безбарвного газу.
• Рівняння реакцій. Висновки:
• 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑
• 2CH3COOH + Mg → 2CH3COO- + Mg2+ + H2↑
• Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні
метали витісняють водень з розчину оцтової
кислоти.

9.

10. Дослід 3. Реакція оцтової кислоти з лугом

• Хід роботи:
Наливаю у пробірку 1 мл розчину лугу і
додаю краплю розчину фенолфталеїну, а потім
невеликими порціями доливаю розчин оцтової кислоти
• Спостереження:
Спочатку індикатор стає малиновим, а
потім знебарвлюється.
• Рівняння реакцій. Висновки:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
СН3СОО- + Н + + Na+ + OH- → CH3COO- + Na+ + H2O
Н + + OH- → H2O
Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув
кольору нейтрального середовища.

11.

12. Дослід 4. Реакція оцтової кислоти із сіллю

• Хід роботи:
Наливаю в пробірку 3 мл розчину натрій карбонату і
дуже обережно доливаю розчин оцтової кислоти.
• Спостереження:
Реакція супроводжується виділенням великої кількості
безбарвного газу, без смаку і запаху, що подібне до
«закипання».
• Рівняння реакцій. Висновки:
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2 ↑
2Na+ + CO32- + 2CH3COO- + 2Н+ = 2CH3COO- + 2Na+ + Н2О +
CO2 ↑
2Н+ + CO32- = Н2О + CO2 ↑
Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Оцтова
кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту

13. Загальні висновки:

• Під час виконання практичної роботи ми:
• набули практичних умінь і навичок роботи з
речовинами; закріпили вміння проводити
дослідження властивостей речовин і спостерігати
їх; експериментально визначили рівень засвоєння
знань про властивості оцтової кислоти.
• Для формулювання висновку дати відповіді на
запитання на стр. 189.