Сера

1. Сера

Выполнено Никитой Шишигиным

2. Положение в периодической системе химических элементов

Сера (S) находится в периодической системе
химических элементов в группе 16 и периоде 3. Она
имеет атомный номер 16. Сера имеет 16 протонов и
электронов,а также 16 нейтронов (так как массовое
число у него 32)
Имеет конфигурацию:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Это означает, что:
Положение в
периодическ
ой системе
химических
элементов
В первом энергетическом уровне (1s) находятся 2
электрона.
Во втором энергетическом уровне (2s и 2p) находятся
8 электронов (2 в 2s и 6 в 2p).
На третьем энергетическом уровне (3s и 3p)
находятся 6 электронов (2 в 3s и 4 в 3p).

3. Характеристики Серы

Физические свойства:
Химические свойства:
• Состояние при комнатной температуре:
Твердое вещество.
• Валентные электроны: 6 (расположены на
третьем энергетическом уровне).
• Цвет: Желтый (в чистом виде).
• Степени окисления: -2, +4, +6 (наиболее
распространенные).
• Запах: Без запаха (в чистом виде); некоторые
соединения серы имеют характерный запах
(например, сероводород).
• Температура плавления: около 115,2 °C.
• Температура кипения: около 444,6 °C.
• Плотность: примерно 2,07 г/см³ (в твердом
состоянии).
• Реакции: Сера активно реагирует с металлами и
неметаллами, образуя сульфиды, оксиды и
кислоты. Например, она может реагировать с
кислородом, образуя диоксид серы (SO₂) и
триоксид серы (SO₃).

4. Навигация по сеансам вопросов и ответов

Крупнейшие страны по запасам и добыче серы:
1. США - Один из ведущих производителей серы,
особенно в Техасе и Луизиане.
2. Китай - Значительные запасы серы, используется в
промышленности и сельском хозяйстве.
3. Россия - Имеет большие запасы серы, особенно в
Сибири.
4. Мексика - Значительные объемы продукции серы.
5. Перу - Обладает крупными месторождениями серы.
Навигация по
сеансам
вопросов и
ответов

5. Способы получения Серы

• 1. Окисление сульфидов
Сера может быть получена из сульфидов, таких как пирит (FeS2) или галенит (PbS), путем их окисления в присутствии
кислорода:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2. Гидролиз сероводорода
Сероводород (H2S) может быть окислен до серы с использованием кислорода:
- 2H2S + O2 → 2S + 2H2O
3. Разложение сульфатов
Сульфаты (например, сульфат аммония) могут подвергаться термическому разложению, в результате чего получается сера:(NH4)2SO4 → 2NH3 + H2O + 2S
4. Электролиз серной кислоты
Серная кислота (H2SO4) может быть подвергнута электролизу, в результате которого образуется сера и кислород:
- 2H2SO4 → 2S + 2O2 + 2H2O

6. Соединения Серы и ее применение

1. Сера (S)
Сера используется в производстве серной кислоты, которая является одной
из самых важных химикатов в промышленности.
2. Серная кислота (H2SO4)
Применяется в:
- Производстве удобрений
- Нефтепереработке
- Производстве химических веществ и красителей
3. Сульфид водорода (H2S)
Используется в:
- Производстве серы
Соединения
Серы и ее
применение
- Анализе и синтезе органических соединений
4. Сульфаты (например, Na2SO4, MgSO4)
Применяются в:
- Процессах стекловарения
- Производстве моющих средств
- Сельском хозяйстве как удобрение

7. Интересные факты про Серу

1. Историческое значение
Сера использовалась людьми с древних времён. В
Древнем Египте ее применяли в мумификации и в
косметических средствах.
2. Запах
Соединения серы, такие как сероводород, имеют
характерный запах тухлых яиц, что делает их легко
распознаваемыми.
3. Разнообразие соединений
Сера может образовывать более 30 000 различных
соединений, включая как органические, так и
неорганические.
Интересные
факты про
Серу