Электрохимия. Тема 4

1.

Тема 4.
Электрохимия

2.

4.1. Электропроводность

3.

Электропроводность - свойство веществ проводить
электрический ток.
ρ - удельное сопротивление (Ом*м)
Пусть существует некое тело, длиной l=1м и площадью
поперечного сечения S=1 м2, а его сопротивление движению
электрического тока R также равно 1 Ом. Тогда, удельное
сопротивление можно вычислить по следующей формуле:
Единица измерения - Ом*м
G = 1/R, G – электропроводность. 1/ом = См – Сименс.
Также, существует удельная электропроводность физическая величина, обратная удельному
сопротивлению, единицей измерения которой является
1/(Ом*м) : См/м. См/cм. *100.

4.

Cуществует также физическая величина
Электропроводность - величина, обратная сопротивлению:
= 1/R Единица измерения - Сименс (См)
k (H2O)=10-3 Cм/м, k (NaCl, 0,1 моль/л) = 11 Cм/м
λ - молярная электропроводность
NaCl (0,1 моль/л)
0,1*103 моль/m3
К = 11 См/м
λ=11/ (0,1*103)=0,11 См*м2/моль

5.

График зависимости молярной
электропроводности
некоторых электролитов от
концентрации раствора.
График зависимости удельной
электропроводности некоторых
электролитов от концентрации
раствора.

6.

4.2. Подвижность ионов

7.

Далее работаем с NaCl:
λNaCl = λNa+ + λClλNa+ = F*UNa+, где F - число Фарадея (F=96485 Кл/моль), а
UNa+ - подвижность ионов.
+
v
Na
UNa+ = ____
E
U+
E=U/L (В/м)
M
M
__
__
=
C
B
λ∞ = F*U∞++F*U∞-=λ∞++λ∞λ∞(H+)=350*10-4 Cм*м2/моль
λ∞(OH-)=200*10-4 Cм*м2/моль

8.

9.

Пример решения задачи 4 типа

10.

Пример решения задачи 4 типа

11.

4.3. Термодинамика
гальванического
элемента

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

4.4. Оксилительновосстановительный
потенциал
φ