Соединения железа

1.

2.

Оксид железа (II)
Гидроксид железа (II)
Соли железа (II)
Оксид железа (III)
Гидроксид железа (III)
Соли железа (III)
Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+

3.

Оксид железа (II) FeO не растворяется в воде и щелочах.
По химическим свойствам он близок к основным
оксидам. Легко взаимодействует с кислотами.
Со щелочами реакция возможна лишь при сплавлении.

4.

При взаимодействии оксида железа (II) с сильными
окислителями образуются соединения железа (III).

5.

Оксид железа (II) восстанавливается до железа
водородом, углеродом (коксом).

6.

Получение
Оксид железа (II) получают нагреванием Fe(OH)2:
Fe (OH)2= FeO + H2O
Или восстановлением Fe2O3 угарным газом:

7.

Образуется в виде мелких бледно-зелёных хлопьев
при реакции солей железа (II) со щелочами. Быстро
окисляется на воздухе.

8.

Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства,
поэтому легко реагирует с кислотами:
Легко разлагается при нагревании на оксид и воду:

9.

Гидроксид железа (II) очень легко окисляется
кислородом воздуха и другими окислителями:
Гидроксид железа (II) очень может реагировать
с концентрированными щелочами в жёстких
условиях:

10.

Соли Fe2+
Соли железа (II) образуются и при растворении
железа в кислотах:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Соли двухвалентного железа неустойчивы и на
воздухе или под действием окислителей окисляются
до трехвалентного железа.

11.

С щелочами соли двухвалентного железа образуют
белый осадок гидроксида железа (II):
Fe2+ + 2OH- = Fe(ОН)2
Fe(OH)2 со щелочам не реагирует, но легко
взаимодействует с кислотами, образуя соли железа (II):
Fe (ОН)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Растворы солей двухвалентного железа в реакциях
гидролиза проявляют слабокислую реакцию:
Fe2+ + HOH FeOH+ + H+

12.

13.

Оксид железа (III) получают:
• нагреванием Fe(OH)3:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
• разложением солей Fe3+:

14.

15.

Представляет собой бурый аморфный осадок. Его
получают действием щелочей на растворы солей
трехвалентного железа:
Fe2(SO4)3 + 6NаОН = 2Fe (ОН)3 + 3Na2SO4

16.

Гидроксид железа (III),
как и соответствующие
гидроксиды алюминия
и хрома, амфотерен и
взаимодействует с
концентрированными
растворами щелочей,
образуя ферриты:
Fe (ОН) 3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O

17.

Растворимые соли железа (III)
подвергаются гидролизу.

18.

Качественными реакциями на ион Fe3+ являются:
образование кроваво-красной окраски роданида железа
(III) и тёмно-синего осадка (берлинская лазурь) в реакции
с гексацианоферратом (II) калия.

19.

Реактивом на ион Fe2+ является: образование синего
осадка (турнбулева синь) с гексацианоферратом (III)
калия (красная кровяная соль).