Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций

1.

Решение расчетных задач по
равнениям химических реакций.

2.

Алгоритм решения расчетных задач по химическим уравнениям
1. Прочитать текст задачи.
2. Составить уравнение реакции.
3. Подчеркнуть формулы веществ, о которых идет речь в условии
задачи: одной чертой – вещества, значения которого известны в
условии, двумя чертами – вещества, для которого требуются
вычисления.
4. Над подчеркнутыми формулами записать исходные данные. Под
подчеркнутыми формулами записать количество вещества
согласно коэффициентам уравнения.
5. Если в условии задачи указаны примеси, то следует вычислить
массу чистого вещества. Если в условии задачи предложены массы
растворов веществ с определенной массовой долей растворенного
вещества, то следует вычислить массу растворенного вещества.
6. Вычислить молярную массу и количество того вещества, значения
которого известны.
7. Составить пропорцию и решить ее – вычислить количество
вещества с неизвестными значениями.
8. Записать ответ.

3.

Какой объем кислорода (н.у.) вступит в реакцию с оксидом серы
(IV), массой = 6,4 г.
0,1 моль Х л
Дано:
m (SO2)=6,4г
V(O2)-?
SO2 + O2 = SO3
1 моль
1 моль
Под формулами в-в записать количество вещества ( n )
определяемое по коэффициентам в уравнении реакции.
( M ) Молярную массу, рассчитываемую по относительной
молекулярной массе .
( Vm ) Молярный объём для газов, при нормальных условиях
(н.у.) составляющий 22.4 л/моль ;
n=m/M
V(O2) = 22, 4 л/моль *0,1 моль=2,24 л
Ответ: объем кислорода 2,24 л.
V = Vm * n

4.

5.

6.

7.

Д/З!!! Решить задачи
1. После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л
аммиака (н.у.) получили 66 г раствора сульфата аммония.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Вычислите массу 20% р-ра соляной кислоты, который
потребуется для полного растворения 18 г гидроксида железа
(II).
3. Натриевая соль сахарина (C7H4NNaO3S) – сахаринат натрия
(заменитель сахара). Вычислите в процентах массовую долю
натрия в сахаринате натрия. Запишите ответ с точностью до
десятых.
4. Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из
раствора сульфата меди (II) массой 320 г меди и массовой долей
соли 5%?
5. Через раствор нитрата меди (II) массой 75,2 г и массовой долей
соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу
осадка, образовавшегося в результате реакции.