9 кл. гр 6А (сера)

1. Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения

ОБЩАЯ
ХАРАКТЕРИСТИКА
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ VIАГРУППЫ.
СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ

2.

Халкогены - элементы VIA-группы периодической системы:
Кислород (O)
Сера (S)
Селен
Теллур
Полоний
Ливерморий
Название «халькогены» происходит от греческих слов
«халкос» (руда) и «генос» (рождающий), что означает
«рождающие руды».

3.

Строение электронных оболочек
халькогенов
Кислород (О): 1s²2s²2p⁴
Сера (S): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Селен (Se): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴

4.

Характерные степени окисления
халькогенов
Кислород:
• -2 (обычно)
•-1 (пероксиды)
•+2 (OF₂)
Сера:
•-2 (H₂S)
•+4 (H₂SO₃, (SO₂)
•+6 (SO₃, H₂SO₄)

5.

Аллотропные модификации серы
1. Ромбическая (α-сера):
•Желтые
•Стабильна при комнатной температуре
•Молекулы в форме S₈
2. Моноклинная (β-сера):
•Образуются при нагревании ромбической
серы выше 100 градусов
•Игольчатые кристаллы оранжевого цвета

6.

Промышленные способы получения серы и
сероводорода
1. Переработка природного газа и нефти
2. Переработка отходящих газов
металлургических производств
3. Обжиг пирита (серного колчедана – FeS₂ )
4. Взаимодействие серы с водородом

7.

Лабораторные способы получения серы и сероводорода
1. Взаимодействие сероводорода с диоксидом серы:
2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O
2. Разложение сероводорода:
2H₂S + O₂(недостаток) → 2S + 2H₂O
3. Восстановление диоксида серы:
SO₂ + 2H₂ → S + 2H₂O
4. Взаимодействие сульфидов с кислотами:
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑
5. Восстановление серы водородом:
При нагревании: S + H₂ → H₂S

8.

Химические свойства серы
1. Взаимодействие с неметаллами:
S* + O₂ → SO₂ (при горении на воздухе)
S + H₂ → H₂S (при нагревании)
S* + 3F₂ → SF₆ (гексафторид серы)
2. Взаимодействие с металлами:
2Na + S → Na₂S (сульфид натрия)
2K + S → K₂S (сульфид калия)
Fe + S → FeS (сульфид железа(II))
*- проявляет восстановительные свойства

9.

Химические свойства серы
3. Взаимодействие со сложными веществами:
3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O
(при нагревании)
S* + 6HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

10.

Химические свойства сероводорода
1. Взаимодействие с простыми веществами:
H₂S* + Br₂ → 2HBr + S
2H₂S* + 3O₂(избыток) → 2SO₂ + 2H₂O
2. Взаимодействие со сложными веществами:
H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S* + 4HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + 4NO₂ + 2H₂O
H₂S* + 3H₂SO₄(конц.) → 4SO₂ + 4H₂O

11.

Задание
1. Напишите реакции серы с:
А) алюминием
Б) ртутью
В) хлором
2. Напишите реакцию сероводорода с:
А) кислородом (недостаток)
Б) гидроксидом калия
В) хлором