https___authedu.mosreg.ru_ej_attachments_files_050_024_301_original__D0_9A_D0_B8_D1_81_D0_BB_D0_BE_D1_80_D0_BE_D0_B4_20_D0_B8_20_D0_BE_D0_B7_D0_BE_D0_BD_202

1. Кислород

2. Химический элемент

2 период VIА группа
8О (характеристика элемента)
Изотопы О-16(99,759%), О-17(0, 037%) О-18(0,204%)
В связанном состоянии 85,5%
в свободном состоянии 23,15%
с.о. -2 оксиды
-1 перекиси Н ─ О ─ О ─ Н
0 простые вещества
+1 О2 F2
+2 О F2

3.

Аллотропные
модификации
кислорода
Аллотропы – простые вещества, имеющие одинаковый качественный,
одинаковый или разный количественный состав, разное строение и ,
поэтому, разные свойства.

4.

Кислород О2
Озон
О3
Строение
О=О
ковалентная неполярная химическая
связь
О
О
О
ковалентная неполярная химическая
связь
Физические свойства
• Кислород – газ без цвета, вкуса
и запаха, тяжелее воздуха.
• Кислород превращается в
синюю жидкость при t = ─183°С
• Твердый кислород –
кристаллы синего цвета
• Т к = - 183°С
Тпл = - 218°С
• Кислород плохо растворим в
воде.
• Озон – синий газ с резким
характерным запахом, тяжелее воздуха
• Озон превращается в фиолетовую жидкость при t = ─112°С
• Твердый озон –
кристаллы черного (темнофиолетового) цвета
• Т к = - 112°С
•Тпл = - 193°С
• Озон в 10 раз лучше кислорода
растворяется в воде.
• Озон бактериоциден и
задерживает УФ-лучи

5. Получение кислорода

а) в промышленности кислород получают ректификацией
(фракционной перегонкой) жидкого воздуха, из которого
вначале испаряется более легкокипящий азот (t = -196°С) и
остается в основном кислород.
б) в лаборатории кислород получают разложением:
1)перманганата калия;
2)пероксида водорода.
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2

6.

Озон. Получение, свойства.
Получение озона:
3О2
2О3
Разрушение красителей
под действием озона.
Качественно озон определяют c помощью реакции:
O3+ 2KI +H2O = I2+ 2KOH +O2

7. Обнаружение

Кислород О2
1) Воспламенение тлеющей лучины
Озон
О3
Посинение влажной йодокрахмальной
бумаги
O3+ 2KI +H2O = I2+ 2KOH +O2

8. Химические свойства

Кислород О2
1) Взаимодействие с простыми
веществами:
А) металлами 3Fe + 2O2 = Fe3O4
Озон
О3
Очень сильный окислитель (в реакциях
с озоном всегда выделяется кислород)
2Ag + O3 = Ag2O + O2
Б) неметаллами
4Р0+5О20=2Р2+5О52─
2) Взаимодействие со сложными
веществами
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2CuS + 3О2 = 2 CuO + 2SО2
O3+ 2KI +H2O = I2+ 2KOH +O2

9. Содержание в природе.

Кислород О2
Свободный кислород атмосферы
возник, и уровень его
поддерживается, благодаря
фотосинтезу, осуществляемому
зелеными растениями суши и
Мирового океана.
Взрослый человек за сутки
потребляет 420 л О2 и выделяет 420
л СО2. Примерно за 2000 лет весь
атмосферный кислород проходит
через живые организмы.
Реактивный самолет за 8 ч полета
расходует на сжигание топлива 70–
75 т О2 — столько, сколько за это же
время его могут воспроизвести 25–
50 тыс. га леса. Промышленно
развитые страны уже сейчас
потребляют больше кислорода, чем
получают в результате фотосинтеза.
Озон
О3
Озон составляет 0,000001 % объема
воздуха; 90 % его сосредоточено на
высоте 10–50 км. Общее содержание
О3 в атмосфере составляет 3–4 млрд. т.,
толщина слоя в среднем 2–3 мм (у
экватора около 2, у полюсов около 3
мм). В верхней стратосфере
О3 образуется в основном в
экваториальной зоне, откуда
переносится атмосферными потоками к
полюсам, где накапливается особенно
интенсивно зимой, достигая
максимума к весне; летом содержание
О3 уменьшается, минимум приходится
на осень.
Образование О3 происходит в
результате фотохимических реакций.

10. Действие на человека

Кислород О2
Пороговая концентрация кислорода
при кислородной терапии 25–40 %
при атмосферном давлении.
Острые интоксикации могут развиться
при ингаляции дыхательных смесей
с высоким содержанием О2 или
чистого О2. Так, вдыхание смеси c
70–80 % в течение 55 мин вызывало
чувство стеснения в груди,
снижение жизненной емкости
легких. Ингаляция чистого О2 в
течение 15 мин может в отдельных
случаях вызывать головокружение и
рвоту, 6–24 ч — ощущение
стеснения в груди, может
развиваться поражение легких.
Наиболее чувствительны курящие.
Озон
О3
ПДК 0,1мг/м3 - 1й класс опасности.
При воздействии 0,2 мг/м3 и более
наблюдается раздражение слизистой
оболочки глаз; могут развиваться
головные боли, головокружения,
нарушение зрения, чувство сдавления в
груди, загрудинные боли, поражение
органов дыхания
0,2 мг/м3 -настораживание
0,8 мг/м3 - предостережение
1,0 мг/м3 - чрезвычайное положение
1,2 мг/м3 - наносящий значимый
ущерб

11. Применение

Кислород О2
1. В металлургии для интенсификации
доменных и
сталеплавильных процессов при
выплавке металлов.
2. Для жизнеобеспечения экипажей
космических кораблей
3. Жидкий кислород используют в
качестве окислителя
ракетного топлива
4. Для резки и сварки металлов.
5. В медицине - кислородные
подушки.
6. Взрывные работы
Озон
О3
1. Обеззараживание питьевой воды.
2. Очистка сточных вод.
3. Дезодорации газообразных
выбросов промышленных
предприятий.
4. Для отбеливания тканей и бумаги.
5. В виноделии — для ускорения
старения алкогольных напитков.
6. В медицине — для стерилизации
инструментов и белья и в очень
небольших концентрациях — для
дезодорации и дезинфекции воздуха.
7. Озон также является компонентом
реактивных топлив.

12.

Тест
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
газ, без цвета , запаха и вкуса;
Плохо растворим в воде:
синий газ, с резким запахом;
ядовит;
тяжелее воздуха;
в твердом состоянии имеет синий цвет;
в твердом состоянии – черно-фиолетовый;
образуется при фотосинтезе;
образуется при электрическом разряде;
в лаборатории его получают в озонаторах;
в лаборатории его можно получить разложением марганцовки;
его определяют с помощью тлеющей лучины;
его определяют с помощью йодокрахмальной бумаги;
его в воздухе 21%;
его в воздухе 0,000001%;
является веществом первого класса опасности;
до 40% не опасен для человека. В больших количествах вызывает
интоксикацию.

13. Проверь себя

Кислород: 1, 2, 5, 6, 8, 11, 12, 14, 17.
Озон : 3, 4, 5, 7, 9, 10, 13, 15,16.