dispersnie sistemi

1. Дисперсные

и
системы
растворы

2. Дисперсные системы

Дисперсия =
раздробление,
измельчение
Дисперсные системы состоят как
минимум из двух компонентов:
1. дисперсионной среды, которая играет роль растворителя и,
следовательно, является непрерывной фазой;
2. дисперсной фазы, играющей роль растворённого вещества.
Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых
одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно
распределено в объёме другого
Нажмите любую клавишу

3. Классификация

По агрегатному состоянию дисперсионной
среды и дисперсной фазы
Газ
Жидкость
Твёрдое вещество
Нажмите любую клавишу

4.

5. Дисперсионная среда:

Дисперсионная
ГАЗ
среда:
Дисперсная фаза: ГАЗ
Всегда гомогенная смесь
(воздух, природный газ)
Дисперсная фаза: Жидкость
Туман, попутный газ с капельками нефти,
карбюраторная смесь в двигателях
автомобилей, аэрозоли
Дисперсная фаза:
Твёрдое вещ-во
Пыли в воздухе, дымы, смог,
пыльные и песчаные бури
Нажмите любую клавишу

6. Дисперсионная среда:

Жидкость
Дисперсная фаза: ГАЗ
Шипучие напитки, пены
Дисперсная фаза: Жидкость
Эмульсии. Жидкие среды организма
(плазма крови, лимфа, пищеварительные
соки), жидкое содержимое клеток
(цитоплазма, кариоплазма)
Дисперсная фаза:
Твёрдое вещ-во
Золи, гели, пасты (кисели, студни, клеи)
Речной и морской ил, взвешенные в воде;
Строительные растворы
Нажмите любую клавишу

7.

Дисперсионная
Твёрдое вещество
среда:
Дисперсная фаза: ГАЗ
Снежный наст с пузырьками воздуха
в нём, почва, кирпич и керамика,
пористый шоколад, порошок
Дисперсная фаза: Жидкость
Влажная почва, медицинские и
косметические средства
(мази, тушь, помада и т.д.)
Дисперсная фаза: Твёрдое вещ-во
Горные породы, цветные стёкла,
некоторые сплавы
Нажмите любую клавишу

8. Классификация дисперсных систем

Дисперсные системы
Взвеси
Эмульсии
Коллоидные
системы
Золи
Гели
Суспензии
Аэрозоли
Нажмите
для продолжения
Нажмите
любую клавишу

9.

Это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы
>100 нм.
Это мутные системы, отдельные частицы которых можно
заметить невооруженным глазом. Фаза и среда легко
разделяются отстаиванием.
Среда и фаза – жидкости
Среда – жидкость,
фаза – твердое вещество

10.

Взвеси Дисперсные системы, в которых размер частицы
фазы более 100 нм. Такие системы разделяют на:
Эмульсии
(и среда, и фаза - не растворимые
в друг друге жидкости)
Суспензии
(среда – жидкость, а фаза –
не растворимое в ней вещество)
Аэрозоли
(взвеси в газе мелких частиц жидкостей
или твёрдых веществ)
Нажмите любую клавишу

11. Коагуляция -

Коллоидные
-это большинство жидкостей живой клетки
системы
(растворы) (цитоплазма, ядерный сок) и живого организма
(кровь, лимфа, тканевая жидкость)
Золи
Гели
Коагуляция -
Студенистые осадки, образующиеся
при коагуляции золей
явление слипания коллоидных
частиц и выпадения их в осадок
Нажмите любую клавишу

12.

Это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы
от 100 до 1 нм.
Эти частицы не видны невооруженным глазом, и фаза и среда
отстаиванием разделяются с трудом .

13.

Гели
в природе
Хрящи
Минеральные
Сухожилия
Волосы
Медузы

14.

Коагуляция
Слипание
коллоидных
частиц и
выпадение их
в осадок.
Коагуляция играет важную роль во многих технологических,
биологических, атмосферных и геологических процессах. При
производстве сыров используют процесс коагуляции молока.
В процессе производства молока используются коагулянты
ферментативного происхождения.

15.

Эффект Тиндаля
РАССЕЯНИЕ СВЕТА ПРИ ПРОХОЖДЕНИИ СВЕТОВОГО
ПУЧКА ЧЕРЕЗ ОПТИЧЕСКИ НЕОДНОРОДНУЮ СРЕДУ.
Обычно наблюдается в виде светящегося конуса (конус
Тиндаля), видимого на тёмном фоне. Характерен для
растворов коллоидных систем (например, золей
металлов, разбавленных латексов, табачного дыма), в
которых частицы и окружающая их среда различаются по
преломления показателю.
Т. э. основан ряд оптических методов определения
размеров, формы и концентрации коллоидных частиц и
макромолекул. Назван по имени открывшего его Дж.
Тиндаля.
Слева – раствор крахмала,
справа - вода
Нажмите любую клавишу

16. Эффект Тиндаля

Синергезис
Самопроизвольное
уменьшение объема
геля,
сопровождающееся
отделением жидкости.
Синергезис
определяет сроки
годности пищевых,
медицинских
и косметических
гелей.
Гемофилия – заболевание
несвертываемости крови.
Биологический синергезис
сопровождается
свертываемостью крови.

17.

Истинные Растворы
Молекулярные
Водные растворы неэлектролитов –
органических веществ (спирта, глюкозы,
сахарозы)
Растворы слабых электролитов
(азотистой, сероводородной кислот)
Молекулярноионные
Ионные
Растворы сильных электролитов (щелочей, солей,
кислот - NaOH, K2SO4, HNO3, HClO4)
Нажмите любую клавишу

18.

Истинные растворы

19.

Роль дисперсных систем
Для химии наибольшее значение имеют дисперсные
системы, в которых средой является вода и жидкие
растворы.
Природная вода всегда содержит растворённые вещества.
Природные водные растворы участвуют в процессах
почвообразования и снабжают растения питательными
веществами. Сложные процессы жизнедеятельности,
происходящие в организмах человека и животных, также
протекают
в
растворах.
Многие
технологические
процессы
в
химической
и
других
отраслях
промышленности,
например
получение
кислот,
металлов, бумаги, соды, удобрений протекают в
растворах.
Нажмите любую клавишу