Железо и его соединения

1. Перевертыши

ЗОАТ
ИМНЙЕКР
ЕЖОЗЕЛ
ЛЕРУОГД
РОАГН

2. Железо и его соединения 9 класс

3.

«Железо не только основа всего мира, самый
главный металл окружающей нас природы,
оно основа культуры и промышленности,
оно орудие войны и мирного
труда. И
трудно во всей таблице Менделеева найти и
другой такой элемент,
который был бы
так связан с прошлыми, настоящими и
будущими судьбами человечества».
Ферсман А.Е.

4. План урока:

1. Железо – химический элемент (положение
в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение
атома)
2. Железо – простое вещество (физические и
химические свойства)
3. Соединения железа

5. Железо – химический элемент

6. Строение атома железа

7. Физические свойства железа

Серебристо-серый Ме
Ковкий
Очень пластичный
Плотность 7.87 г/см3
Температура плавления = 1539 ⁰С
Проводит тепло и электричество
Обладает магнитными свойствами

8. Сплавы железа

Сталь и чугун представляют собой сплавы
железа с углеродом
сталь (до 2% «С») чугун (свыше 2% «С»)

9. Различают:

Химически чистое железо
<0,01% примесей
Технически чистое железо
<0,02-0,04 % примесей

10. Химические свойства железа:

Железо может проявлять степени окисления +2 и +3.
Степень окисления железа зависит от окислительной
способности реагирующего с ним вещества.
При взаимодействии с сильными окислителями
(галогены и т.д.) железо принимает степень окисления
+3, с более слабыми - +2.

11. Взаимодействие с простыми веществами (неметаллами)

С галогенами железо образует галогениды, в
которых оно имеет степень окисления +3.
2Fe+3CI2 = 2FeCI3
С серой образует сульфид железа (II).
Fe + S = FeS

12.

Раскаленное железо сгорает
образованием железной окалины.
в
3Fe+2O2 = Fe3O4(FeO•Fe2O3)
О2
с

13. Взаимодействие со сложными веществами

С кислотами
В разбавленных соляной и серной кислотах железо растворяется,
окисляясь ионами водорода, при этом образуются соли железа
(II) и водород:
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
Fe + H2SO4разб. = FeSO4 + H2↑
Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, при
этом образуется нитрат железа(III), вода и продукт
восстановления азотной кислоты – N2, NO или NH3 (NH4NO3) в
зависимости от концентрации кислоты.
Fe + 4HNO3разб. = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Концентрированные H2SO4 и HNO3 пассивируют железо,
образуя на поверхности металла плотную прочную оксидную
пленку.

14.

С солями
В соответствии с положением железа в
электрохимическом ряду напряжений оно
может вытеснять металлы, стоящие правее
него из водных растворов их солей.
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

15.

С водой
Железо реагирует с водой только при высокой
температуре (700-900 ⁰С) железо :
3Fe+4H2O = 4H2↑+Fe3O4
Если условия обычные и присутствует кислород,
то железо корродирует:
4Fe+ 4H2O+ 3O2 = 4Fe(OH)3 рж.

16. Соединения железа

Оксид и гидроксид
железа (II) имеют ярко
выраженные основные
свойства.

17.

Соединения железа(II) неустойчивы, они могут
легко окисляться (например, кислородом
воздуха пероксидом водорода или другими
окислителями) и переходить в соединения
железа(III).
Fe+2Cl2 + Cl2 = Fe+3Cl3
Fe+2(OH) + H2O + O2 = Fe+3(OH)3

18.

19.

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3

20. Качественные реакции на ионы Fe+2

K3[Fe(CN)6] - красная кровяная соль
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
Образуется темно-синий осадок (турнбулева синь).

21. Качественные реакции на ионы Fe+3

K4[Fe(CN)6] - желтая кровяная соль
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
Образуется темно-синий осадок (берлинская лазурь)

22. Качественные реакции на ионы Fe+3

Роданид калия - KCNS или роданид аммония NH4CNS
FeCl3+ 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl
Образуется роданид железа(III) темно-красного цвета

23. Руды, содержащие железо.

Гематит (красный
железняк)
Лимонит (бурый
железняк)
Пирит (железный
колчедан)
Сидерит (шпатовый
железняк)
Магнетит (магнитный
железняк)

24.

«Близ города Дели в Индии стоит
железная
колонна
без
малейшего
пятнышка ржавчины, хотя ей почти 2800
лет. Это знаменитая Кутубская колонна
высотой 7 м. и массой 6,5 т. Надпись на
колонне говорит о том, что она была
поставлена в 9 веке до н. э.»
Чем объяснить её долговечность и
коррозийную стойкость?

25. Домашнее задание:

1) §34, учебник стр.172-176
2) Заполните схему о применении соединений железа